Алексей Сталеров это точно мне на меня злилась я вам позвоню как дела как работа это нормально и Лерой это нормально и

ответ:что

Объяснение:

?

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

2K+2H2O=2KOH+H2

Fe2O3+H2O=(р-ия не идет , т.к. нерастворимые в воде оксиды металлов не реагируют с водой, т.к. при этом не образуются сильные основания)

P2O5+3H2O=2H3PO4 

 Ag+HCI=(реакция не идет т.к. серебро стоит правее водорода в электрохимическом ряду напряжений)

 SiO2+H2O=(реакция не идет, т.к. гидроксиды (IV) этих элементов не являются достаточно сильными кислотами или основаниями)

 CaO+H2O=Сa(OH)2

 Hg+ZnSO4=(р-ия не идет, т.к. ртуть стоит правее цинка в электрохимическом ряду напр-й и поэтому он не заместить его)

Fe+HgCl2=FeCl2+Hg

 Cr2O3+H2O=(р-ия не пойдет)

 Ag+H2SO3=(реакция не пойдет)

 2Li+2H2O=2LiOH+H2

 Ca+H2SO4 =СaSO4+H2

 Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg

 MgO+H2O=Mg(OH)2

 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

 Mg+H2S=MgS+H2

6Na+2H3PO4=2Na3PO4+ 3H2

Я думаю я достаточно написал... 

 

 

1)КИСЛОТЫ РЕАГИРУЮТ С МЕТАЛЛАМИ СТОЯЩИМИ ЛЕВЕЕ ЕГО В ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОМ РЯДУ НАПРЯЖЕНИЙ:

H2SO4+Zn--->ZnSO4+H2O;

2) C ОСНОВНЫМИ И АМФОТЕРНЫМИ ОКСИДАМИ(ПОСЛЕДНИЕ ВЕДУТ СЕБЯ КАК ОСНОВНЫЕ):

ZnO+H2SO4>ZnSO4+H2O;

3) C ОСНОВНЫМИ И АМФОТЕРНЫМИ ГИДРОКСИДАМИ (ПОСЛЕДНИЕ ВЕДУТ СЕБЯ КАК ОСНОВНЫЕ):

Fe(OH)2+H2SO4>FeSO4+2H2O;

4) C СОЛЯМИ ЕСЛИ В РЕЗУЛЬТАТЕ ОБР-СЯ НЕРАСТВОРИМАЯ СОЛЬ ИЛИ СЛАБАЯ КИСЛОТА:

2K3PO4+3H2SO4--->3K2SO4+2H3PO4;

5) КИСЛОТЫ ИЗМЕНЯЮТ ОКРАСКУ ИНДИКАТОРОВ:

НАПРИМЕР, МЕТИЛОРАНЖ В КИСЛОЙ СРЕДЕ МЕНЯЕТ ОКРАСКУ С ОРАНЖЕВОЙ НА КРАСНУЮ. ИНДИКАТОР ФИКСИРУЕТ НАЛИЧИЕ ИОНОВ H(+) В РАСТВОРЕ КИСЛОТЫ:

 МЕТИЛОРАНЖ+H(+)>КРАСНАЯ ОКРАСКА