ТЕСТ ПО ХИМИИ А1.В схеме превращений t0 +HCl Fe(OH)3 → X1 → X2веществом «X2» является 1) Fe2O3 2) FeO 3) FeCl3 4) FeCl2 А2. В схеме превращений FeCl3 → X1 → X2 → Fe(OH)3 веществами «X1» и «X2» могут быть соответственно 1) Fe2(SO4)3 и Fe2O3 2) FePO4 и Fe3O4 3) Fe(NO3)3 и Fe2O3 4) Fe(OH)3 и Fe2(SO4)3 А.3 В схеме превращенийZnO → X1 → X2 → Zn(OH)2веществами «X1» и «X2» могут быть соответственно 1) Zn(OH)2 и ZnCl2 2) Zn(OH)2 и ZnSO4 3) ZnCl2 и ZnSO4 4) ZnCl2 и ZnO А.4. В схеме превращений +NaOH +O2 + H2O FeCl2 → X1 → X2 веществом «X2» является 1) FeO 2) Fe(OH)2 3) FeCl2 4) Fe(OH)3А.5 В схеме превращений t0 + H2O CaCO3 → X1 → X2 веществом «X2» является 1) CaO 2) Ca(OH)2 3) Ca(HCO3)2 4) CaH2 А.6. В схеме превращений + O2 + CaOS → X1 → X2 веществом «Х2» является 1) сульфит калия 2) сульфат кальция3) сульфид кальция 4) сульфит кальцияА.7.В схеме превращений t0 t0, MgMgCO3 → X1 → X2 веществом «Х2» является 1) углерод 2) оксид углерода (II)3) оксид углерода (IV) 4) карбонат магнияA.8. В схеме превращений веществами «X» и «Y» являются: X YNa → NaOH → Na2SO4 1) X – Ba(OH)2 и Y – SO32) X – H2O и Y – H2SO43) X – Ca(OH)2 и Y – K2SO44) X – H2O и Y – CaSO4А. 9 В схеме превращений X YK → KCl → AgClвеществами «X» и «Y» являются: 1) X – Cl2 и Y – AgNO3 2) X – NaCl и Y – AgNO33) X – HCl и Y – Ag 4) X – Cl2 и Y – Ag2SА.10.В схеме превращений t0 + H2 + O2Cu(OH)2 → A → B → X2 веществом «X» является 1) CuO 2) Cu 3) Cu(OH)2 4) CuCl2В.1 Установите соответствие между формулами двух веществ и названием реагента, с которым они могут взаимодействовать.ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВА НАЗВАНИЕ РЕАГЕНТАА) HBr и NaJ 1) гидроксид калияБ) BaCl2 и Cu(OH)2 2) серная кислота (разб)В) Al(NO3)3 и Zn(OH)2 3) хлорГ) Zn(NO3)2 и HNO3 4) нитрат натрия 5)сульфид свинца (II) 6)медьВ.2Установите соответствие между названием вещества и формулами реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ФОРМУЛЫ РЕАГЕНТАА) магний 1) O2, HCl, SiO2Б) хлор 2) H2, Mg, Ca(OH)2В) азот 3) Ca, N2, O2Г) цинк 4) O2, Ca, Li 5) NaOH, O2, CuSO4 В.3.Установите соответствие между названием газа и формулами исходных веществ, в результате взаимодействия которых он образуется. НАЗВАНИЕ ГАЗА ФОРМУЛЫ ИСХОДНЫХ В -ВА) хлороводород 1) NaHSO3 и H2SO4Б) аммиак 2) NaCl и H2SO4 (конц.)В) оксид серы (IV) 3) NaCl и H2OГ) оксид углерода (IV) 4) Pb(OH)2 и (NH4)2SO4 5) NaHCO3 и HCl 6) Ca(OH)2 и NH4ClВ. 4.Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯА) ZnCl2 + Na2S → 1) ZnO + NaCl + H2O Б) ZnCl2 + Na3PO4 → 2) Na2[Zn(OH)4]+ NaCl В)ZnCl2+NaOH(недост.) → 3) Zn(OH)2 + NaCl Г)ZnCl2+NaOH(изб.) → 4) Zn3(PO4)2 + NaCl 5) ZnSO4 + NaCl 6) ZnS + NaCl В.5 Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может реагировать Название вещества РеагентыА) алюминий 1)Fe2O3, HNO3(р-р), NaOH(р)Б) кислород 2) Fe, HNO3 , H2В) сера 3) HI, Fe, P2O3 Г) натрий 4) C2H5OH, H2O, Cl2 5) CaCl2, KOH, HCl

ответ:Водород имеет три изотопа с массовыми числами 1, 2 и 3.

Самый распространенный изотоп водорода – это обычный, привычный нам водород «1H» с ядром, состоящим из одного единственного протона. Нейтронов в этом ядре нет вовсе. По умолчанию, когда говорится «водород», имеют в виду именно такой изотоп, но когда мы говорим о разных изотопах водорода, то термин «водород» будет непонятен – то ли мы имеем в виду именно этот изотоп без нейтронов, то ли любой изотоп водорода. Поэтому для такого изотопа есть свое собственное название: «протий».

Еще один изотоп, который встречается в природе, это «дейтерий» - «2H». Ядро дейтерия состоит из одного протона и одного нейтрона. Содержание дейтерия в природе очень мало – около 0.01% от всех атомов водорода. Дейтерий еще обозначают для краткости буквой «D»

Третий изотоп – «тритий» - «3H». Его для краткости обозначают еще как «T»

В природе водород встречается в виде молекул H2 и HD в соотношении 3200:1.

Если взять разные химические элементы и посмотреть – насколько сильно отличаются физические свойства их изотопов, то мы увидим, что изотопы водорода отличаются друг от друга сильнее всего. Это можно легко объяснить, ведь в ядре водорода лишь один протон, и прибавление нейтрона к одному протону увеличивает массу ядра аж на 100%! То есть масса ядра меняется очень сильно, соответственно и физические свойства тоже сильно меняются.

Объяснение:

Серная кислота в быту чаще всего используется для приготовления раствора электролита в автомобильные аккумуляторы.

Если говорить о промышленном применении серной кислоты, то ее недаром называют хлебом химической промышленности, так как без нее не обходится практически ни одно производство.

Ее используют для производства:

- пластмасс,

- лекарств;

- красителей,

- удобрений,

- химических волокон.

Концентрированная соляная кислота смешивается с водой в любой пропорции для бытовых нужд. Сильный раствор этой неорганической кислоты без труда очищает фаянсовую сантехнику от известкового налета и ржавчины, а более слабым можно убрать с тканей пятна ржавчины, чернил, ягодного сока.

Если приглядитесь, на средстве для чистки унитазов «Туалетный утенок» написано, что в состав сходит соляная кислота, поэтому работать с ним нужно в резиновых перчатках и беречь глаза от попадания в них брызг.

Кроме того, без этой кислоты немыслима жизнь ни одного человека – она содержится в желудке и именно благодаря ей пища, попавшая в желудок, растворяется (переваривается).

К тому же, эта кислота служит первым барьером от болезнетворных бактерий, попавших в желудок – они погибают в кислой среде.

Ну а людям, страдающим от гастрита с повышенной кислотностью, эта кислота тоже хорошо знакома. Они даже уменьшают ее действие, чтобы она не разрушала стенки желудка, с специальных препаратов, которые взаимодействуют с ней и уменьшают ее концентрацию.

Азотная кислота применяется в быту реже остальных, в первую очередь — для чистки ювелирных изделий и столового серебра. Также иногда используется для гравировки и хромировании металлических изделий.

Концентрированная азотная кислота вызывает сильные ожоги кожи. Кто работал с ней, знает, что, попадая на кожу, эта кислота оставляет на ней яркие желтые пятна.

Ну а в промышленности – эта кислота входит в тройку самых важных кислот наравне с серной и соляной. Ее используют для производства удобрений, взрывчатых веществ, травления и растворения металлов.