А1. Заряд ядра атома +14 имеют атомы химического элемента: а) азота б) кислорода с) кремния д) углерода А2. Число общих электронных пар в молекуле азота: а) 1 б) 2 в) 3 с) 4 А3. Качественным реактивом на сульфат -анион является катион: а) Н2 SO4 б) NН4OH с) BaCl2 д) NаCl А4. Химическая реакция возможна между веществами , формулы которых: а) СO2 и NaОН с) SO2 и N2О5 б) Cu и Н2SO4(разб) д) Р2О5 и HCI А5. Оксид углерода (IV) образуется при взаимодействии веществ, формулы которых: а) Na2 CO3 и KСI с) СO и Н2SO4 б) СаСО3 и HCI д) СаСО3 и K2SO4 А6. Массовая доля кислорода в нитрате меди (II) равна а) 32, 8 % б)44, 9 % с)51, 1% д) 66, 3% А7. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между медью и концентрированной азотной кислотой равна а) 9; б) 10; с) 12; д) 14. А8. Какое уравнение соответствует реакции разложения? а) 2SO2 + O2 = 2SO3; с) H2S + CaO = CaS + H2O; б) 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2; д) H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2. А9. Признаком реакции между соляной кислотой и цинком является: а) появление запаха с) выделение газа б) образование осадка д) изменение цвета раствора А10. Сокращенному ионному уравнению Ba2+ + SO42-→ BaSO4 соответствует взаимодействие между: а) фосфатом бария и раствором серной кислоты б) растворами сульфата натрия и нитрата бария с) растворами гидроксида бария и серной кислоты д) карбонатом бария и раствором серной кислоты
Ответы
H2SO4+Na=Na2SO4+H2, расставляем степень окисления у каждого элемента, находим элементы, изменившие свою степень окисления:
2H+1(с.о. пишем сверху в правом углу) + 2е → Н2°| 1, 2H+1-окислитель, процесс восстановления
Na°- 1e → Na+1| 2, Na°-восстановитель, процесс окисления (коэффициенты пишем крест накрест по количеству электронов, принятых или отданных, видно, что перед натрием должна стоять 2, ставим ее в исходное уравнение реакции)
H2SO4+2Na=Na2SO4+H2
H2 + Cl2 = HCl
H2°-2e→2H+1|2|1, Н2°-восстановитель, процесс окисления
Cl2°+2e→2Cl-1|2|1, Cl2°-окислитель, процесс восстановления (т.е., у исходных веществ не должно стоять коэффициента, он равен 1, а по реакции мы видим, что 2 должна стоять перед хлороводородом)
H2+Cl2=2HCl
2H+1(с.о. пишем сверху в правом углу) + 2е → Н2°| 1, 2H+1-окислитель, процесс восстановления
Na°- 1e → Na+1| 2, Na°-восстановитель, процесс окисления (коэффициенты пишем крест накрест по количеству электронов, принятых или отданных, видно, что перед натрием должна стоять 2, ставим ее в исходное уравнение реакции)
H2SO4+2Na=Na2SO4+H2
H2 + Cl2 = HCl
H2°-2e→2H+1|2|1, Н2°-восстановитель, процесс окисления
Cl2°+2e→2Cl-1|2|1, Cl2°-окислитель, процесс восстановления (т.е., у исходных веществ не должно стоять коэффициента, он равен 1, а по реакции мы видим, что 2 должна стоять перед хлороводородом)
H2+Cl2=2HCl
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Визначте кількість зв'язків в молекулі CL2O3
Автор: bb495
Допишите ионные уравнения следующих реакций BeO+HNO3=
Автор: anastasiavilina
0,25 x
Fe2O3 + 3H2(при t°≥1010°)=3H2O+2Fe; x=0,75моль
1 3
V=Vm*n, Vm=22,4дм³/моль, V(H2)=22,4*0,75=16.8(дм³)
рассчитываем химическое количество оксида(отношение массы в-ва к молярной массе(молекулярная масса ток в г/моль измеряется)), записываем уравнение реакции, происходящей при температуре более1010°, составляем пропорцию, находим хим.кол-во водорода и рассчитываем объем по формуле(произведение молярного объема(постоянная величина) на хим.кол-во) , умножаем и получаем ответ
☺