Сергей и Инна опытным путём выявили, что в пробирке № 1 присутствуют хлорид-ион и катион водорода, а в пробирке № 2 присутствуют хлорид-ион и катион аммония. Инна сделала вывод о том, что в двух пробирках содержатся соли, Сергей считает, что в них находятся кислоты. В чём неправы Сергей и Инна? Что находится в пробирках № 1 и № 2? ответ поясните.

Дано:

m(HNO₃)= 315г

n(CO2)-?

1.Определим молярную массу азотной кислоты и ее количество вещества в 315г.:  

M(HNO₃)=1+14+16x3=63г./моль

n(HNO₃)=315г.÷63г./моль=5моль

2. Запишем уравнение реакции:

Na₂CO₃ + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO₂ + H₂O

3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль азотной кислоты образуется 1моль оксида углерода(IV).

4.  По условию задачи: 5моль азотной кислоты, значит и оксида углерода(IV)  образуется 2,5моль.  n(CO₂)=2,5моль

5. ответ: при взаимодействии карбоната натрия с азотной кислотой образуется оксид углерод(IV) количеством вещества 2,5моль.

Решение задачи:

азот $N_2$

Степень окисления простого вещества = 0. Валентность азота = III

Картинки по запросу азот структурная формула

аммиак $NH_3$

Степень окисления азота = -3. Валентность =  III. Степень окисления водорода = +1, валентность = I.

 сульфат калия $K_2SO_4$

Для калия, степень окисления = +1, валентность = I. Для кислорода: сепень окисления = -2, валентность = II. Для серы: степень окисления = +6, валентность = VI.

вода $H_2O$

Степень окисления Н = +1, валентность Н = I. Кислород: степень окисления = -2; валентность = II.