Метиламин, полученный под давлением взаимодействием 8, 5 г аммиака с бромистым метилом, сожгли. После приведения к нормальным условиям объем получившихся газообразных продуктов оказался равен 13, 44 л (н.у. Вычислите выход (%) реакции алкилирования аммиака.​

ответ: органическое
Тип вещества:

органическое
Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

C3H7NO2
Формула в виде текста:

H2NCH2CH2COOH
Молекулярная масса (в а.е.м.): 89,093

Температура плавления (в °C):

196
Температура разложения (в °C):

200
Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

ацетон: не растворим [Лит.]
вода: 35,28 (25°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: не растворим [Лит.]
хлороформ: не растворим [Лит.]
этанол: 0,022 (25°C) [Лит.]
Плотность:

1,437 (19°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Предположим, что взяли 100 г. вещества СxHyOz, тогда 100г - 100%
                                                                                                     х- 19,4%, отсюда находим что х=19,4 г. Так же находим массу для водорода и кислорода, они соответственно равны 3,2 г и 77,4 г. Составим мольные соотношения: n(C)=m/M=19.4/12=1.6 моль
n(H)=3.2/1=3.2 моль
n(O)=77.4/16=4.8 моль Итак, x:y:z=1.6:3,2:4,8   Из этих чисел выбираем самое маленькое и принимаем его за единицу (1,6). Теперь каждое число разделим на 1,6, получим отношение 1:2:3, получаем формулу: CH2O3