Определите константу равновесия реакции H2(г) + I2(г) = HI(г), в момент времени, когда прореагировало 50% водорода от исходного количества. Исходные концентрации реагентов равны по 2 моль/л. *

ответ:1-в

2-в

3-б

4-г

5-в

6-в

7-m(соли)=5г, m(воды)=95г

8-

9-кристаллы, содержащие молекулы воды и образующиеся, если в кристаллической решётке катионы образуют более прочную связь с молекулами воды

10-дисперсная система, состоящая из микроскопических капель жидкости, распределенных в другой жидкости

Объяснение:

7.Дано:                                                            

m(р-ра) =100г

w(р-ра) = 5%=0.05

Найти: m(соли), m(воды)

w(р-ра) = m(соли) ∙ 100%\ m(р-ра)

m(соли) = w(р-ра) ∙ m(р-ра)\100%

m(соли) = 100г×0.05 \  100% =5г

m(р-ра) = m(соли) +  m(воды)

m(воды) = m(р-ра) - m(соли)=100г-5г=95г

ответ:  m(соли)=5г, m(воды)=95г

8.

4,48 л газа при нормальныз условиях - 4.48/22.4=0.2 моль
8,96 л газа при нормальныз условиях - 8.96/22.4=0.2 моль

Cu + 2HNO3(конц) + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

5Fe + 3HNO3(конц) + 15HNO3 = 5Fe(NO3)3 + 3/2N2(газ) + 9H2O

AL + HNO3(конц) + HNO3 = реакция не идет

С серной кислотой:

Cu + H2SO4(разбав) = реакция не идет

Fe + H2SO4(разбав) = FeSO4 + H2(газ)

2AL + 3H2SO4(разбав) = AL2(SO4)3 + 3H2(газ)

Исходя из коэффициентов в уравнении реакций можно составить систему уравнений

Система уравнений
m(Fe)+m(Cu)+m(Al)=20,4 г
m(Fe)/M(Fe)+1,5*m(Al)/M(Al)=0,4 моль - для реакции с серной кислотой
2*m(Cu)/M(Cu)+0,3*m(Fe)/M(Fe)=0,2 моль - для реакции с азотной кислотой

M(Fe)=56
M(Cu)=64
M(Al)=26

Решив эту систему уравнений можно найти массу металлов
m(Fe)=13,6 г
m(Al)=2,7 г
m(Cu)=4,1 г

Чтобы определить массовую концентрацию каждого металла нужно массу каждого металла разделить на общую
w(Fe)=m(Fe)/20,4 *100% =67%

и т.д.

Вроде правильно.

Удачи!