Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции c6h5ch3+k2cr2o7+h2so4–>c6h5cooh+...+...+h2o Определите окислитель и восстановитель.

Амфотерные гидроксиды 
Амфотерностъ (от греч. amphoteros — и тот и другой, оба некоторых химических элементов и их соединений (например, оксидов, гидроксидов) в зависимости от условий проявлять либо основные, либо кислотные свойства. 
Известно, что свойства химических элементов одного периода периодической системы Д. И. Менделеева в связи с увеличением атомного номера изменяются: в начале периода расположены химические элементы металлы, а в конце — неметаллы. 
В пределах каждого периода элементы со свойствами металлов сменяются элементами, которые проявляют свойства как металлов, так и неметаллов. Соединения этих элементов называются амфо-терными, например Zn — цинк, Be — бериллий, А1 — алюминий и др. Простое вещество цинк — металл. Он образует оксид цинка ZnO и гидроксид цинка Zn(OH)2 — белое нерастворимое в воде вещество. 
Как известно, характерным свойством кислот и оснований является их взаимодействие друг с другом. 
Гидроксид цинка, как основание, взаимодействует с кислотой, образуя растворимую в воде соль 
Zn(ОН)2+HCl=ZnCl2+Н2О(хлорид цинка) 
Zn(ОН)2+H(+)=Zn(2+)+Н2О 
Но оказывается, что гидроксид цинка вступает во взаимодействие и со щелочью. При этом происходит следующая реакция: 
Н2ZnО2+2NaОН=Na2ZnО2+2Н2О( циконат натрия) 
Гидроксид цинка в этой реакции проявляет свойства кислоты. Таким образом, гидроксид цинка имеет двойственные свойства, он амфотерен. 
Разложение амфотерных гидроксидов при нагревании происходит так же, как и всех нерастворимых оснований: 
ZnOH2=ZnO+H2O 
В заключение необходимо отметить, что наличие амфотерных соединений свидетельствует об отсутствии резких границ в классификации веществ (металлы — неметаллы, основания — кислоты).

1в,2в,3в,4б,5в,6б,7а,8г,9б

Часть Б.
1) 1в, 2г, 3б, 4а.
2)  1г, 2в, 3б, 4а - там должен быть пропин-1

Часть С
Часть С 
При сгорании 29 г органического вещества образовалось 33, 6 л углекислого газа и 27 г воды. Пары органического вещества в 2 раза тяжелее воздуха. Выведите молекулярную формулу вещества. В ответе укажите сумму атомов всех элементов в составе данного соединения. 

Молярная масса соединения:
M (CxHyOz) = 29*2 = 58 г/моль

Количество СО₂ и Н₂О:
n(CO₂) = 33,6/22,4 =1,5 моль
n(H₂O) = 27/18 =1,5 моль

Количество и масса карбона, водорода и кислорода в соединении:
n(C)=1,5 моль, m(C)=12*1,5 = 18 г
n(H)=1,5*2=3 моль, m(H)=3*1=3 г
m(O) = 29-18-3 = 8г, n(O)=8/16=0,5 моль

n(C):n(H):n(O) = 1,5 : 3 : 0,5 = 3:6:1

C₃H₆O, молярная масса 58г/моль, что совпадает