Как определить проводят ли вещества электрический ток или нетжелательно подробнее объяснить)

Проводят ток растворы электролитов, к ним относят: растворимые соли,основания и кислоты. точнее те из них, которые в воде могут распадаться на ионы, то есть они имеют ионную связь.не проводят ток - неэлектролиты,к ним относят: оксиды; нерастворимые кислоты,соли,основания, вещества с ковалентной связью

Відповідь:

1) ) 4Al + 3O2 → 2Al2O3

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl

2Al(OH)3=(t)=Al2O3+3H2O

2) 4P + 5O2 →2P2O5

P2O5 + 3H2O →2H3PO4

H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O

2Na3PO4+3CaCl2→6NaCl +Ca3(PO4)2

3) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl

Zn(OH)2 (t)→ZnO + H2O

ZnO + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O

4) 2Cu+O2→2CuO

CuO+2HCl→CuCl2+H2O

CuCl2+2NaOh→Cu(OH)2+2NaCl

Cu(OH)→CuO+H2O

CuO+H2→Cu+H2O

5) N2O5 + H2O → 2HNO3

2) 2HNO3 + FeO → H2O + Fe(NO3)2

3) Fe(NO3)2 + Na2S → 2NaNO3 + FeS (осадок)

4) FeS + H2SO4 →H2S(газ) + FeSO4

Пояснення:

Составьте схемы двух стандартных гальванических

элементов, в одном из которых металл Ni является отрицательным электродом,

а в другом – положительным.  Стандартный  потенциал  никелевого электрода φ° (Ni²⁺/Ni⁰)= -0,26B

Вычислите ЭДС каждого гальванического элемента, напишите уравнения процессов, происходящих на электродах.

а) никель – анод:

(-)Ni │Ni 2+││Pb2+│Pb (+)

На аноде (никель  ) протекает процесс  Ni – 2 ē =  Ni 2+,  на  катоде (свинец)   протекает  процесс

Pb2+  + 2 ē   =  Pb .  

Стандартный  потенциал  никелевого электрода φ° (Ni²⁺/Ni⁰)= -0,26 B

Стандартный  потенциал  cвинцового электрода φ°(Pb²⁺/Pb⁰) = - 0,126 B

ЭДС =  -0,126 В  - (-0,26 В) = 0,134 В

б) никель – катод:  

(-)Mg │Mg2+││Ni 2+│Ni (+)

На аноде (магний  ) протекает процесс  Mg – 2 ē =  Mg2+,  на  катоде (никель)   протекает  процесс

Ni2+  + 2 ē   =  Ni .  

Стандартный  потенциал  магниевого  электрода  φ°(Mg²⁺/Mg⁰) =

- 2,32 B

Стандартный  потенциал  никелевого электрода φ° (Ni²⁺/Ni⁰)= -0,26B

ЭДС  = - 0,26  - (-2,32) = 2,06 В