1. Вычислите массовую долю растворенного вещества, если в 280 г воды растворили 34 г соли. 2. В 160 г воды растворили 21 г фруктозы. Рассчитайте массовую долю фруктозы в полученном растворе. 3. Какую массу глюкозы нужно взять и какой объем воды, чтобы приготовить раствор массой 410 г с массовой долей глюкозы 8%. 4. Вычислите массы соли и воды, необходимые для приготовления 325 г раствора с массовой долей соли 7 %.

Третья и четвёртая задачи

1) 3)верны оба суждения
2)

3)Рассмотрим на примере:
Cu+2H2SO4(конц)=CuSO4+SO2(газ)+2H2O,т.е образуется всё,кроме водорода,т.е ответ 3,а он образуется при взаимодействии металла с разбавленной серной кислотой:Mg+H2SO4(разб)=MgSO4+H2

4)1)SO2+H2O=H2SO3
2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
3)SO2(кислотный оксид)+HCl(кислота)=реакция не пойдёт,т.к кислота и кислотный не реагируют.
4)2SO2+O2(t°C)(кат-V2O5)⇄2SO3
Значит,ответ 3.

5)1)CaO+H2SO4(разб)=CaSO4(осадок)+H2O
2)Cu(OH)2+H2SO4(разб)=CuSO4+2H2O
3)Hg+H2SO4(разб)=реакция не пойдёт
4)Zn+H2SO4(разб)=ZnSO4+H2
Значит,ответ 3

6)1-ое уравнение на фотке является ОВР.
Значит,ответ 4

7)Zn+2HCl=в)ZnCl2+H2
MgO+2HCl(разб)=г)MgCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl=б)CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=д)AgCl(осадок)+HNO3

8) 3->4->2->1

H2SO4 + 2NH3(р-р )= (NH4)2SO4
BaCl2 + (NH4)2SO4 = BaSO4↓ + 2NH4Cl
Ba(2+) + 2Cl(-) + 2NH4(+) + SO4(2-) = BaSO4↓ + 2NH4(+) + 2Cl(-)
Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4↓
В результате первой реакции исчезает резкий запах аммиака, в результате второй выпадает белый осадок сульфата бария.

Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag
 Cu(NO3)2 + 2NaOH=Cu(OH)2↓ + 2NaNO3
Cu(2+) + 2NO3(-) + 2Na(+) = 2OH(-) =  Cu(OH)2 + 2Na(+) + NO3(-)
Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2↓
В результате первой реакции выпадает серебро, в результате второй выпадает  голубой осадок


Кто владеет информацией, тот владеет миром.