Контрольная работа по теме «Металлы» Вариант 1 Часть 1 1.Металлические свойства сильнее выражены у 1) бария; 2)кальция; 3) стронция; 4) магния. 2.Наибольший радиус атома у 1) калия; 2) натрия; 3) лития; 4) рубидия. 3.Металлы электропроводны, так как в металлах 1) ионная связь; 3) электроны обладают высокой подвижностью; 2) ковалентная связь; 4) ионы обладают высокой подвижностью. 4.Наименее выраженными основными свойствами обладает гидроксид 1) натрия; 2) кальция; 3) железа; 4) алюминия. 5.Железо вытесняет металл из его соли : 1) К; 2) Cu; 3) Al; 4) Ba. 6.С разбавленным раствором серной кислоты взаимодействует 1) Ag; 2) Pt; 3) Ca; 4) Cu. 7.Пара, в которой оба металла взаимодействуют с водой : 1) Ca, Na; 2) K, Cu; 3) Hg, Mg, 4) Pb, Pt. 8.Со щелочами взаимодействуют все металлы, кроме 1) Fe; 2) Zn; 3) Be ; 4) Al. Часть 2 1.Цинк вступает в реакцию с веществами 1) раствором гидроксида натрия; 4) раствором хлорида натрия; 2) соляной кислотой; 5) раствором сульфата калия. 3) раствором сульфата меди; ответ 2.Установите соответствие между реагентами и продуктами реакций РЕАГЕНТЫ ПРОДУКТЫ РЕАКЦИЙ 1) Fe2O3 + H2SO4 = A. Fe2(SO4)3 + H2O 2) Fe + H2SO4 = Б. FeSO4 + H2 3) Fe(OH)3 + H2SO4 = Часть 3 Даны вещества : алюминий, оксид никеля (IV), раствор нитрата ртути (II), соляная кислота. Напишите не менее 3-х реакций с участием этих веществ. Для одной из реакций составьте электронный баланс.

ответ:1

2

3

4

5

6

7

8

9

В-1

в

а

б

а

б

в

б

а

г

Объяснение:

По  УСЛОВИЮ  ВТОРИЧНЫЙ амин.

общая формула у него  R1-NH-R2

 где  R -  это углеводородный радикал       так как R это   CnH2n+1   

 или  СnH2n+1- NH -CnH2n+1    или  Cn  H2n+3  N

так как формула  нахождения массовой доли хим элемента в сложном веществе следующая:

          n (индекс элемента)  Ar(элемента)

W = * 100%

                                   Mr

 

расчет ведем через массовую долю азота ( по условию)

 

                             n * Ar *100%            1 * 14*100%

отсюда  Mr = =    =  59

                                          W                            23,7%

 

 

теперь пытаемся найти n в формуле   Cn   H2n+3 N

Mr (  Cn  H2n+3  N) = 59

12n+2n+3 +14 =59

14n=42

n=3

значит наша общая формула    C3H9-N    

 

это может быть : СН3-NH -C2H5         метилэтиламин

 

 

б) «відносна молекулярна маса» і «маса молекули»;

Спільним є те, що молекула, як кожна матеріальна частинка, має масу.

Відрізняються ці поняття наступним. Маса молекули - фізична величина, що вимірюється у грамах, а відносна атомна маса - це маса молекули у порівнянні з 1/12 маси атома Карбону, тому маса молекули — має одиниці вимірювання, а відносна молекулярна маса — величина безрозмірна, бо отримується діленням величин однакової розмірності.

в) «відносна молекулярна маса» і «відносна атомна маса»? 

Спільним є те, що слово «відносна» в даному випадку означає, що маса атома і маса молекули визначена порівнянням з атомною одиницею маси і обидві величини є безрозмірними.

Відмінним є те, що мова йде про масу молекули і масу атома.

 

Завдання для засвоєння матеріалу
Вправа 1. Укажіть у Періодичній системі та випишіть символи і відносні атомні маси (з округленням до цілих чисел) хімічних елементів: 
Алюмінію Ar(Al)=27 
Флуору Ar(F)=19
Цинку Ar(Zn)=65
Аргентуму Ar(Ag)=108
Стануму Ar(Sn)=119.

Вправа 2. Обчисліть, атом якого елемента важчий і у скільки разів: 
а) Нітроген і Гелій; 

Важчий Нітроген у 3,5 разів, бо Ar(N):Ar(He)=14:4=3,5 
б) Оксиген і Сульфур; 

Важчий Сульфур у 2 рази, бо Ar(S):Ar(О)=32:16=2 
 в) Ферум і Силіцій;

Важчий Ферум у 2 рази, бо Ar(Fe):Ar(Si)=56:28=2 
г) Сульфур і Купрум.

Важчий Купрум у 2 рази, бо Ar(Cu):Ar(S)=64:32=2 

Вправа 3. Обчисліть, скільки атомних одиниць маси міститься в 1 г речовини б.

Оскільки  1 а.о.м.=1,66 •10-24 г, то у 1 г = 1 а.о.м./1,66 •10-24 = 0,602 •1024а.о.м б.

У 1,66 •10-24 г міститься  1 а.о.м.
У 1 г міститься х а.о.м.

Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.

1,66 •10-24 г / 1 г = 1 а.о.м. / х а.о.м.

х = 1 а.о.м. :  1,66 •10-24

х = 0,602 •1024 а.о.м.

Відповідь: приблизно 0,602 •1024 а.о.м.

 

Вправа 4. Скільки атомів Оксигену мають таку саму масу, як один атом Купруму?

Чотири атоми Оксигену, бо Ar(Cu)=64, Ar(O)=16.

Позначимо кількість атомів Оксигену через х,

складемо рівняння і розв'яжемо його.

х • 16 = 64

х = 64:16

х = 4

 

Вправа 5. Обчисліть відносні молекулярні (формульні) маси таких речовин: хлор Cl2, сульфатна кислота H2SO4, 
сахароза C12H22O11, мідь Cu, гіпс CaSO4, крейда CaCO3, малахіт (CuOH)2CO3.
Mr(Cl2)=2•35,5=71

Mr(H2SO4)=2•Ar(H)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98

Mr(C12H22O11)=12•Ar(C)+22•Ar(H)+11•Ar(O)=12•12+22•1+11•16=342

Mr(Cu)=Ar(Cu)=64

Mr(CaSO4)=Ar(Ca)+Ar(S)+4•Ar(O)=40+32+4•16=136

Mr(CaCO3)=Ar(Ca)+Ar(C)+3•Ar(O)=40+12+3•16=100

Mr((CuOH)2CO3)=2•Ar(Cu)+5•Ar(O)+2•Ar(H)+Ar(C)=2•65+5•16+2•1+12=224

 

Вправа 6. Обчисліть, що важче: п’ять молекул води H2O чи три молекули вуглекислого газу CO2.

Важчі три молекули вуглекислого газу CO2

Одна молекула води Mr(Н2О)=2•Ar(Н)+Ar(О)=2•1+16=18,

а п'ять молекул 5•Mr(Н2О)=5•18=90

Одна молекула вуглекислого газу Mr(СО2)=Ar(С)+2•Ar(О)=12+2•16=44,

а три молекули 3•Mr(СО2)=3•44=132

132 > 90

 

,66•10–24 г.