с Химией 80б+++1. Укажите кислоту в которой все соли растворимы в воде?А) НСІ Б) HNO₃ B) H₂CO₃ Г) H₂SO₄2. Укажите при каких условиях метал реагирует с солью: когда соль в кристалическом состоянии или находится в растворе ?3. Выберете вещество с которым взаимодействует калий хлоридА. Натрий нитратБ. Силиций ОксидВ. Аргентум(I) нитратГ. Барий сульфат4. Укажите соль, которая в растворе взаимодействует с железомА. AgNO₃Б. AL(NO₃)B. Zn(NO₃)₂Г. NaNO₃5. Укажите ряд, в котором обе соли не реагируют с розбавленой нитратной кислотойА. Na₂CO₃ и FeCl₂Б. Al₂(SO₄)₃ и K₂SB. BaCl₂ и CaSO₄Г. Na₂S и K₂SO₄6. Составить уровнение реакций (если они осуществляются) между такими соединениямиА. Калий силикатом и нитратной кислотойБ. Натрий сульфатом и магний нитратомВ. Купрум(II)хлоридом и барий сульфатомГ. Хром(II) сульфатом и натрий гидроксидомД. Калий сульфидом и меркурий (II) нитратом

Объяснение:

1)В твердом состоянии вода:  легче чем  в жидком.  Лед  плавает на поверхности  воды.  Поэтому  зимой  реки и озера  очень редко  промерзают до дна.

2.  К классификации природной воды не относят: по применению

3. Плотность воды при t=4®С равна: 1.25 г/см³

4. Какое вещество не может быть растворителем:  сахар

5. Сумма масс воды и вещества – это:  масса  раствора

6. Вещество, которое используют для обнаружения кислот,

щелочей и оснований называют: индикатор

7. Индикатор, который дает одинаковое окрашивание в двух

разных веществах: фенолфталеин;

8. Формулы веществ, которые не относят к оксидам:  O3;

KOH;  

9. Кислотный оксид, который не будет реагировать с водой:

SiO2

10. 10%-й раствор сахара получится при смешивании:  10г сахара и 90г воды;

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

30% - это 0,3 в долях единицы.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При добавлении сахара масса растворенного вещества увеличивается на 25 г, но и масса раствора увеличивается тоже увеличивается на 25 г.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :

0,3*150 + 25 = Х*(150 + 25)

45 + 25 = 175Х

175Х = 70

Х = 0,4 ( или 40% )