Выбери ряд химических формул, обозначающих вещества, все из которых могут взаимодействовать со щелочами: Cl2, H2SO4, PbJ2 CO2, BaO, HBr Fe(OH)3, H2CO3, CuSO4 Cl2, HNO3, FeSO4

Калий - K, номер 19, относительная атомная масса 39, четвертый период, 1 группа, главная подгруппа, металл

Титан - Ti, номер 22, относительная атомная масса 48, четвёртый период, 4 группа, побочная подгруппа, металл

Медь - Cu, номер 29, относительная атомная масса 64, четвёртый период, 1 группа, побочная подгруппа, металл

Олово - Sn, номер 50, относительная атомная масса 119, пятый период, 4 группа, главная подгруппа, металл

Цезий - Cs, номер 55, относительная атомная масса 133, шестой период, 1 группа, главная подгруппа, металл

Галлий - Ga, номер 31, относительная атомная масса 70, четвёртый период, 3 группа, главная подгруппа, металл

Объяснение:

Запишем уравнение  реакции получения  сульфида  алюминия:

   2Al  + 3S  =   Al2S3

Согласно  уравнению  реакции  из 2 моль  алюминия образуется 1 моль сульфида  алюминия.

Молярная  масса  1 моль алюминия  равна  27 г/моль.  Найдем чему будет  соответствовать алюминий  массой 1,24 г

1,24 г  :  27 г/моль = 0,0459 моль. Теоретически  из этого  количества алюминия  можно было получить 0,02295 моль сульфида алюминия.

Молярная  масса  сульфида  алюминия  равна 150 г/моль.

Теоретическая  масса  сульфида алюминия  составит 3,44 г

Выход  сульфида  алюминия  составит  3,12: 3,44 = 0,91  или 91  от теоретически  возможного.