В смесь метанола и пропанола массой51 г поместили избыток натрия, приэтом выделился водород (н.у) объёмом11, 25 л. Каков состав исходной смесиспиртов?(Образец решения заданияВ смесь этанола и пропанола массой 16, 6 г поместили избыток натрия, при этом выделился водород (н.у) объёмом 3, 36 л. Каков состав исходной смеси спиртов?Алгоритм решенияДано:m (смеси) = 16, 6 г.V (Н2) = 3, 36 лНайти: состав исходной смеси.РешениеОбозначим массу этанола х г, тогда масса пропанола (16, 6 – х) г.1. Объем водорода, выделившийся при действии натрия на этанол, 2С2Н5ОН + 2Na = 2С2Н5ОNa + H2Мr (С2Н5ОН) = 24 + 6 +16 = 46 а.е.м.М(С2Н5ОН) = 46 г/мольИз 2 молей 46 г. спирта образуется 22, 4 л. Н2Из х г спирта образуется а л Н22. Объем водорода, выделившийся при действии натрия на пропанол, 2С3Н7ОН + 2Na = 2С3Н7ОNa + H2Мr (С3Н7ОН) = 36 + 8 +16 = 60 а.е.м.М(С2Н5ОН) = 60 г/мольИз 2 молей 60 г. пропанола выделиться 22, 4 л.Н2Из (16, 6 - х) г. пропанола выделится b л Н23. Зная, что общий объем а + b = 3, 36 л, составляем уравнение с одним неизвестным:Отсюда х = 4, 6 г.Таким образом, в смеси находится 4, 6 г этанола (С2Н5ОН) и 16, 6 – 4, 6 = 12 г пропанола (С3Н7ОНответ: в смеси находится 4, 6 г этанола и 12 г пропанола)

* Кислоты :

Сложные вещества, содержащие водород и кислотный остаток, то есть

- HCl ( Соляная )

- HBr ( Бромоводородная )

- H2SO4

- HNO3 

- H3PO4

- H2SiO3

- CH3COOH ( уксусная )

и т.д.

 

* Соли

Сложные вещества, в которых атомы металла связаны с кислотным остатком, то есть:

- MgSO4

То есть, если металл ( Mg, Al ) имеет кислотный остаток ( SO4 ; NO3 и т.д ), то это соли.

 

* Основания

Сложные вещества, в которых атомы металла связаны с гиброксидной группой, то есть:

- Be (OH)2

Все металлы + группа ОН -> Основания

 

* Щелочи - растворимые в воде основания:

- NaOH

- KOH

В таблице растворимости под ними есть знак ( Р )

2Al + 3S = Al2S3

3Ni+2AlCl3 = 3NiCl2+2Al

Ca+ 2H2O = Ca(OH)2

Zn +AgNO3 = Zn(NO3)2 + Ag

KON? (если имелось в виду KOH, то реакция не идет)

2NaCl = 2Na + Cl2

Общие получения металлов:  

Восстановление:

— из их оксидов углем или оксидом углерода (II)

ZnО + С = Zn + СО  

Fе2О3 + ЗСО = 2Fе + ЗСО2

— водородом

WO3 + 3H2 =W + 3H2O

СоО + Н2 = Со + Н2О

— алюминотермия  

4Аl + ЗМnО2 = 2А12О3 + ЗМn

Обжигом сульфидов металлов и последующим восстановлением образовавшихся оксидов (например, углем)

2ZnS + ЗО2 = 2ZnО + 2SО2

ZnО + С = СО + Zn

Электролизом расплавов солей

СuСl2, — Сu2+ 2Сl

Катод (восстановление): Анод (окисление):

Сu2+ 2е- = Сu0                    2Cl - 2е- = Сl°2