Из предложенного перечня выберите вещество, с которым не реагирует гидроксид магния. 1)HNO3 2)HCl 3)NaOH 4)H2SO4

1)

1 моль                                            х моль

2NaHCO3= Na2CO3 + H2O + CO2

2 моль                                            1 моль

1 = х

2    1

х = 0,5

n(CO2) = 0.5 моль

V = Vm*n

V(CO2) = 22,4 дм3/моль * 0,5 моль = 11,2 дм3 (или 11,2 л)

ответ: 11,2 дм3 (или 11,2 л)

 

2)

х моль  0,25 моль

HCl + NaOH = NaCl + H2O

1 моль 1 моль

n = m/M

m(NaOH) = 40 г/моль

n(NaOH) = 10 г / 40 г/моль = 0,25 моль

n(NaOH) = n(HCl) = 0,25 моль

V = Vm*n

V(HCl) = 22,4 дм3/моль * 0,25 моль = 5,6 дм3 (или 5,6 л)

ответ: 5,6 дм3 (или 5,6 л)

1. Определите условия смещения химического равновесия реакции:

 

2HCl(газ) <--> H₂(газ)+Cl₂(газ)- Q  в сторону образования хлороводорода HCl:

 

в)увеличение концентрации водорода

 

г)увеличение концентрации хлора

 

2.Решите задачу: Определите скорость химической реакции, уравнение которой Мg+2HCl=MgCl₂+H₂(стрелка вверх) ,при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с. на 0, 04 моль/л.

Дано:

Δс = 0,04 моль/л

Δt = 10 с

 

V (с хвостиком, как скорость в физике пишется) = Δс

                                                                                                  Δt

V = 0,04 моль/л : 10 с = 0,004 моль/л*с

ответ: 0,004 моль/л*с

 

3.Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе

 

C₃H₆(газ)+H₂(газ) <-->C3H₈(газ)+Q

 

а) при увеличении температуры химическое равновесие в системе смещается в сторону исходного вещества

 

Если реакция экзометрическая, то повышение температуры сместит химическое равновесие и ускорит реацию разложения С3Н8, т.е равновесие сместится влево (в сторону исходных веществ, т.е. тех, которые были взяты для получения С3Н8, а конкретно С3Н6 и Н2)

 

1)верно только А