1. Низшие степени окисления серы и фосфора соответственно равны:1)-2, -3 \ 2) -2, -1 \ 3) +3, +2 \ 4) +2, +32. В соединениях HNO3 и NH3 степени окисления азота соответственно равны 1)+5 и +3 \ 2) +6 и -3 \ 3) +5 и +4 \ 4) +5 и -33. Значения высшей и низшей степени окисления фосфора соответственно равны1)– 3 и +3 \ 2) +3 и +5 \ 3) -3 и +5 \ 4) -5 и +34. Высшая и низшая степени окисления кремния соответственно равны1)-4 и +2 \ 2) -4 и +4 \ 3) 0 и +4 \ 4) +2 и +45. Выберите формулу соединений хлора, в котором он проявляет степень окисления +11)HCl \ 2) Cl2O7 \ 3) HClO \ 4) HClO4

Відповідь:

1. Низшие степени окисления серы и фосфора соответственно равны:  

1)-2, -3

2. В соединениях HNO3 и NH3 степени окисления азота соответственно равны  

4) +5 и -3

3. Значения высшей и низшей степени окисления фосфора соответственно равны  

3) -3 и +5

4. Высшая и низшая степени окисления кремния соответственно равны  

2) -4 и +4

5. Выберите формулу соединений хлора, в котором он проявляет степень окисления +1  

1)HCl

Пояснення:

На кожній з оболонок може розташовуватися лише певне число електронів (див. принцип виключення Паулі).

Розрізняють внутрішні й зовнішні (валентні) електронні оболонки.

Внутрішні оболонки відповідають за спектри рентгенівського випромінювання та спектри рентгенівського поглинання атомів. Зовнішні — за хімічні властивості атома.

Оболонки бувають заповненими, незаповненими та частково заповненими.

Основою класифікації електронних оболонок є енергетичний спектр атома водню. В атомі водню, якщо його розглядати, використовуючи нерелятивістську квантову механіку, енергія електронної орбіталі залежить тільки від головного квантового числа. s-, p-, d-орбіталі, що відповідають одному головному квантовому числу мають однакову енергію. При врахуванні релятивістських ефектів, однак, виродження частково знімається, тобто в спектрі з'являється тонка структура.

Електронні оболонки складніших атомів із більшим числом електронів будуються на основі класифікації атомних орбіталей. Проте, на відміну від атома водню, енергії s-, p-, d- та f-орбіталей мають різне значення. Це розщеплення зумовлене різними причинами: врахуванням релятивістських ефектів, зокрема, спін-орбітальною взаємодією, екрануванням ядра внутрішніми оболонками, надтонкою структурою. Тому кожна з електронних оболонок розпадається на підоболонки.

Традиційно для важких елементів оболонку з найменшою енергією називають К-оболонкою, наступну за енергією оболонку — L-оболонкою, і так далі.

Объяснение:

а) В ряду  Н2S – Н2Sе – Н2Те кислотные свойства усиливаются, т.к. увеличивается атомный радиус в ряду элементов S-Se-Te, следовательно, длина химической связи  в ряду  Н -S – Н-Sе – Н-Те увеличивается, что облегчает отрыв атома водорода в виде иона Н+.

Восстановительные свойства усиливаются.

б) В ряду Н2SО4 – Н2SеО4 – Н2ТеО4 кислотные свойства ослабевают, т.к. в ряду S-Se-Te электроотрицательность уменьшается.

А окислительные свойства ухудшаются, т. к. уменьшается элемента в высшей степени окисления принимать электроны. Следовательно, восстановительные свойства усиливаются.