Как можно получить кремниевую кислоту? составьте уравнение химической реакции котороя протекает при этом, напишите полные и краткие ионные уравнения, укажите признаки химической реакции

1) Найдем количество вещества хлороводорода

n(HCl) = V(HCl)/Vm = 8,96 л/22,4 л/моль = 0,4 моль

2) Согласно уравнению реакции найдем количество вещества водорода

H₂ + Cl₂ --> 2HCl

Составим пропорцию:

   y       0,4

=        y = 0,2 моль = n(H₂)

  1         2

3) Найдем объем водорода

V(H₂) = n(H₂) × Vm = 0,2 моль × 22,4 л/моль = 4,48 л

4) Согласно уравнению реакции найдем количество вещества хлора

H₂ + Cl₂ --> 2HCl

Составим пропорцию:

   y        0,4

=            y = 0,2 моль = n(Сl₂)

  1          2

5) Найдем объем хлора

V(Cl₂) = n(Cl₂) × Vm = 0,2 моль × 22,4 л/моль = 4,48 л

ответ: V(H₂) = V(Cl₂) = 4,48 л

Вариант 5. 
А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это: 
3. кислород 
А2. Сильным окислителем является: 
1. кислород 
А3. В молекуле Na2S химическая связь: 
1. ионная 
А4. Элементом «Э» в схеме превращений FeЭ→ Н2Э → ЭО2 является: 
1. сера 
А5. Только кислотные оксиды расположены в ряду: 

SО3, SеО2, SO2 

А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: 
 3.медь
А7. В промышленности оксид серы (IV) получают: 
1. обжигом сульфидных руд 

А8. Уравнению реакции Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SО2 + 2H2O соответствует схема превращения: 
 4. S+6 → S+4 
А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, без запаха, сжижается при температуре -1830, малорастворим в воде – это: 
1. О2 
А10. Вторая стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции: 
 4. SО3 + H2O = H2SO4 
В1. При разложении под действием электрического тока 36 г воды образуется кислород объёмом: 
 2. 22,4 л 
В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой: 
Название вещества Формула 
1) оксид серы (IV)--В 
2) серная кислота -А 
3) сульфид натрия ---Е
4) сульфат натрия-- Г) Na2SO4 
Д) FeS2 
Е) Na2S 
ответ оформите в виде таблицы: 
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: 
Са + O2 → СаO
Са-2е=Са⁺²
восстановитель
О2+4е=2О⁻²
окислитель