Решите данные задания ой вариант только. Первого, третьего и четвёртого не надо

Пусть М(А)= х г/моль
М(Б)= у г/моль
Скорее всего в осадок выпал карбонат, т.к. многие сульфаты двухвалентных металлов растворимы, а карбонаты нет
Т. к. обе соли прореагировали полностью, то
n(А2СО3) = n(БSO4) =n(БСО3)

6,36 / (2х +60) = 9,36 / (у +96) = 6,9 / (у +60)

M(БSO4) -M(БСО3) = 96-60=36 г/моль
m(БSO4) -m(БСО3) = 9,36-6,9=2,46 г
n(БSO4) =2,46 / 36= 0,0683 моль
6,9 / (у +60) = 0,0683
у +60 = 100,9
y = 40  кальций

6,36 / (2х +60) = 0,0683
2х +60 = 93
х = 16,5
очень приближенно это может быть ион аммония NH4+

Mg(NO3)2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KNO3
HCl + KOH = KCl + H2O n(KOH) = 34,5 мл*1,16 г/мл*0,168/56=0,12 моль
Mg(OH)2 = MgO + H2O n(MgO) = 0.8 г/40 г/моль = 0,02 моль;
n(Mg(OH)2) = n(MgO) = 0,02 моль; n(Mg(OH)2) =n(Mg(NO3)2)= 0,02 моль. Cм(Mg(NO3)2) =0,02 моль/0,05 л = 0,4 моль/л
n(KOH)=0,04 моль (затрачено на взаимодействие по 1-й реакции), на 2-ю реакцию затрачено 0,08 моль КОН.n(HCl) = n(KOH)=0,08 моль; См (HCl) = 0,08 моль/0,05 л = 1,6 моль/л
Mg(NO3)2 + H2O = Mg(OH)NO3 + HNO3;
n(HNO3) = n(Mg(NO3)2) = 0,02 моль
8HNO3 + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
n(Cu) = 0,8 г/64 г/моль = 0,0125 моль; n(Сu) < n(HNO3); расчет ведем по меди.
n(NO) = 0,0125*2/3=0,008 моль; V(NO) = 0,008*22,4 =0,1792 л