моль гідроксиду Me(OH)2 важить 2548 г. З'ясуй, який метал входить до складу гідроксиду.

реакция: 

 

количество аммиака найдем по формуле n=m/M=89,6/(14+3)=5,3 моль.

 

Количество серной кислоты найдем так же.

Но сначала найдем, сколько в растворе кислоты было самой кислоты:m= 400*80%=320 г. 

Тогда n=m/M=320/(2+32+64)=3,2 моль.

 

По уравнению реакции видно, что количества аммиака должно быть в два раза больше, чем серной кислоты (по коэффициентам). А реально аммиака меньше, чем 6,4 моль.

 

Следовательно, кислота в избытке и прореагирут не вся.

 

Тогда рассчитываем получившийся сульфат аммония по прореагировавшему аммиаку.

 

n(сульфата аммония)=n(аммиака)/2=2,65 моль

 

m(соли)=n*M=2,65*(14*2+8+32+64)=349,8 г.

 

ответ: 349,8 г.

Решение:

Na2O+H2O->2NaOH

1). В задании недописано, что нужно получить 10% раствор гидроксида натрия, поскольку это продукт

реакции оксида натрия и воды. (оксид натрия бурно реагирует с водой, => в воде не может существовать)

2). Найдем количество вещества оксида натрия:

n(Na2O)=m(Na2O)/M(Na2O)=12.4г/62г/моль=0.2моль

3). Составим пропорцию, согласно уравнению реакции:

0.2моль/1=x/2 ,где x - n(NaOH)

x=0.4моль

4). n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH), => m(NaOH)=n(NaOH)*M(NaOH)=0.4моль*40г/моль=16г

5). w(NaOH)=m(NaOH)/m(раствора)=0.1 -буду писать в долях

m(раствора)=m(Na2O)+m(H2O)

m(H2O)=ро(H2O)*V(H2O)

Как видите все значения найдены, для составления уравнения:

6). Пусть объем воды - x.

0.1=16г/(12.4г+0.001г/л*xл)=16/(12.4+0.001x)

16=0.1*(12.4+0.001x)=1.24+0.0001x

0.0001x=14.76

x=147600

V(H2O)=147600л=147.6м^3=0.1476км^3

ответ: V(H2O)=147.6м^3.