. Записать уравнения реакций вмолекулярном, полном исокращенном ионном виде ! Не забывайте ставить зарядыионов! Их отсутствие =неправильность выполнения работы!1) Хлорид натрия+нитрат серебра2) Нитрат калия+сульфат натрия3) Сульфат лития+фосфат калия4) Карбонат кальция+солянаякислота5) Нитрат магния+гидроксид бария6) Сульфат алюминия+хлорид бария7) Гидроксид калия+нитратжелеза(III)8) Гидроксид бария+хлоридалюминия9) Гидроксид железа (III)+сернаякислота10) Соляная кислота+гидроксид цинка11) Серная кислота+гидроксидалюминия12) Фосфорная кислота+хлорид лития13) Силикат кальция+азотная кислота1. Записать уравнения реакций вмолекулярном, полном исокращенном ионном виде согласнопримерам 1. Сульфит натрия+соляная кислотаNa2SO3+2HCl→2NaCl+H2O+SO2↑2Na++SO32-+2H++2Cl-→2Na++2Cl-+H2O+SO2↑SO32-+2H+→H2O+SO2↑2. Гидроксид калия+сульфат меди(II)2KOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+K2SO42K++2OH-+Cu2++SO42-→Cu(OH)2↓+2K++SO42-2OH-+Cu2+→Cu(OH)2↓3. Хлорид натрия+ сульфат калияNaCl+ K2SO4→

Уравнение экзотермической реакции:
2Н2+О2=2Н2О+571,6 кДж
Продукт, образующийся в результате горения - вода.

Если пропустить водород через плавленую серу, то ощущается запах тухлых яиц, выделяется
сероводород.
Н2+S=H2S

При взаимодействии водорода с хлором, выделяется газ с резким запахом - хлороводород НCl:
H2+Cl2=2HCl

Одним из важных свойств водорода, является взаимодействие его с оксидами металлов.
Например, пронаблюдаем на опыте взаимодействие оксида меди (II) с водородом.
Пробирку, в которую помещен черный порошок - оксид меди (II) закрепляют в штатив, как
показано на рисунке, наклонно, чтобы ее горлышко находилось ниже дна.
К ней подводится трубка, соединенная с пробиркой, в которой получают водород
взаимодействием цинка с соляной кислотой. Сначала нагревают пробирку с оксидом меди (II).
Затем над оксидом мед пропускают водород из пробирки для получения газа. В результате
реакции оксида металла с водородом, образуется вода и металлическая медь. Этот процесс
называется восстановлением. Водород отнимает кислород у оксида. Уравнение реакции:
CuO+H2=Cu+H2O

При обычной комнатной температуре, водород взаимодействует с активными металлами -
натрием, кальцием, алюминием. В результате реакции, образуются гидриды:
2 Na+ H2=2 NaH гидрид натрия
Ca+H2=CaH2 гидрид кальция
2Al+3H2=2AlH3 гидрид алюминия

Водород бурно реагирует со многими неметаллами. При взаимодействии водорода с некоторыми
основными оксидами, можно получить чистые металлы. В этих реакциях, водород является
восстановителем, а оксид металла - окислителем.

1. v(C)=v(CO2) ; v (CO2)=6,6г÷44г/моль= 0,15 моль ; v(H)=2v(H2O) ; v(H2O)=5,4г÷18г/моль=0,15 моль ; v(H)=0,3 моль ×2 моль= 0,6 моль ; M (CxHy)=16D [H2](CxHy) ; M(CxHy)=16×2г/моль =32г/моль ; v(в-ва)=4,8г÷32г/моль=0,15 моль ; m (C)=0,15 моль×12г/моль=1,8г ; m (H)=0,6моль×1г/моль=0,6 г ; m (C)+m(H)=1,8г+0,6г=2,4 г ; m(O)=4,8 г-2,4г=2,4г ; v (O)=2,4г÷16г/моль=0,15 моль ; v(C):v(H):v(O):v(в-ва) как 0,15:0,6:0,15:0,15/0,15 как 1:4:1. ответ:СН3ОН, метанол. 2. C3H8+5O2=3CO2+4H2O ; 3 моль÷4,5 моль моль в-ва = 0,66 моль ; V(C3H8)=0,66моль×22,4= 14,78 л.