При взаимодействии 5.4 г алюминия с соляной кислотой было получено 6, 384 л водорода. сколько это составляет процентов от теоретически возможного

1)составляем уравнение реакции:

2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2

2)расчитаем теоритически возможный обьем водорода:

5.4 / 2 x (знак умножения) 27 = x(икс) / 3 x(знак умножения) 22.4

x(икс) = (5.4 x(знак умножения) 3 x(знак умножения) 22.4) / (2 x(знак умножения) 27)

x(икс) = 6.72 л

3)расчитаем процентное соотношение выделенного водорода от теоретически возможного:

фи(такая буква греческого алфавита)(h2) = 6.384 / 6.72 x(знак умножения) 100% = 95%

ответ: фи(h2)= 95%.

1)составляем уравнение реакции: 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h22) находим обьем водорода: 5,4 / 2 * 27 = x / 3 *22,4x = (5,4*3 * 22,4) / (2 * 27)x = 6,72 л3)находим процентное соотношение выделенного водорода от теоретически возможного: фи(h2) = 6,384 / 6,72 * 100% = 95%ответ: фи(h2)= 95%.

H2so4 + 2koh = k2so4 +h2o                 гидрооксид                 калия               h2so4 + bacl2 = baso4осадок + 2hcl                 хлорид                 бария h2so4 + zn = znso4 + h2                 цинк h2so4 + na2o = na2so4 + h2o                   оксид                 натрия с водой не взаимодействует

Реакция сжигания ацетилена: 52кг с примесями         хкг с2н2               +        5/2о2  =   2со2 + н2о (2*12+2*1)кг              5/2*32 1. определим массу примесей, содержащихся в данной смеси 52 кг 100% х кг     5%, отсюда х = 52*5/100 = 2,6 кг 2. определим количество чистого вещества ацетилен в данной смеси       52 кг - 2,6 кг = 49,4 кг 3. на сжигание 26 кг с2н2  надо /2*32)= 80 кг кислорода на сжигание 49,4 кг с2н2  надо   хкг кислорода, отсюда х = 49,4*80/26= 152 кг кислорода