1. Составьте формулы веществ: азотная кислота, оксид серы (VI), нитрат железа (III), гидроксид алюминия, карбонат калия. 2. Определите, к каким классам относятся химические вещества. Дайте названия каждому из веществ: HNO3, Ca(OH)2, Ba(NO3)2, N2O5, K2CO3, K3PO4, Al(OH)3, Fe2O3, HCI. 3. Дайте характеристику фосфорной кислоты по плану: а) формула; б) наличие кислорода; в) основность; г) растворимость. 4. . Составьте уравнения реакций, укажите их тип, расставьте коэффициенты: Фосфор + магний = ? Оксид меди (II) + азотная кислота = ? + ? Фосфат натрия + нитрат магния = ? + ? Ba(NO3)2 + Na3PO4 = ? + ? K2CO3 + H2SO4 = ? + ? 5. Составьте уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие переходы: Са —> СаО —> Са(ОН)2 —> Са3(РO4)2 Дайте названия всем веществам. 6. С какими из перечисленных веществ: Cu(NO3)2, CO2, CaO, HNO3, Mg(OH)2 может взаимодействовать гидроксид натрия? Составьте уравнения возможных реакций.

К 1 2 3 заданию ответ на фото:

 х г                                                               0,56 л

279 г                                                            67,2 л

1. Найдем чистую массу кислоты,необходимую для образования 0,56 л водорода:

при взаимодействии 279 г кислоты выделяется 67,2 л водорода, а

при  --  //  --  //  --  х г_____________________0,56 л, откуда

х=279*0,56/67,2=2,325 г

2. Учитывая,что полученная масса кислоты - это всего лишь 20% в растворе,тогда:

2,325 г кислоты - это 20%, а

у г раствора________100%, откуда у=2,325*100/20=11,625 или приблизительно 12 г 

1) ZnCl2 + H2SO4 ( конц) => ZnSO4 + 2HCl

HCl + KOH => KCl + H2O

2KCl + F2 => 2KF + Cl2

Cl2 + 2KI  => 2KCl + I2  я так поняла, что Y  это йод 

I2 + H2 => 2HI

 дальше не понятно откуда получить  AgCl 

HCl ( или KCl) + AgNO3 => AgCl + HNO3 (или KNO3)

 

2)    эндотермическая, обратимая, разложение, окислительно-восстановительная, некаталитическая, 

 для смещения расматриваем принцип Ле-ШАтелье

- давление уменьшить ( в сторону больших объемов)

-температуру увеличить ( в сторону эндо)

-концентрацию SO3 - увеличить , а  SO2 и О2 уменьшить 

 

3)   10HNO₃+4Mg=>4Mg(NO₃)₂+N₂O+5H₂O

 

Mg (0)     -2e(-) >   Mg (+2)     2     4  восстановитель, окисление

                                                               8

N(+5)      +8e(-)  > N(+1)       8      1   окислитель, восстановление