С метода электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций: (Подробно) 8) CaCO3 = CaO + CO2 9) HCl + NH3 = NH4Cl 10) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 11) HCl + NaOH = NaCl + H2O 12) Mg + O2 = MgO 13) Fe + 3Cl2 = FeCl3 14) Al + S = Al2S3 15) Cu + O2 = CuO

SnO₂ - диоксид олова (оксид олова (IV))
CaNaPO₄ - ортофосфат натрия-кальция (катионы перечисляют справа налево)
BaCrO₄ - хромат бария
MgHPO₄ - гидроортофосфат магния
LiOH - гидроксид лития
HgCl₂ - дихлорид ртути (хлорид ртути (II))
Fe(NO₃)₂ - динитрат железа (нитрат железа (II))
BaClBr - бромид-хлорид бария
Mg(NO₂)₂ - нитрит магния
CuNO₂ - мононитрит меди (нитрит меди (I))
H₄P₂O₇ - дифосфорная кислота
Pb(OH)ClO - гидроксогипохлорит свинца 
Mn₂O₇ - гептаоксид димарганца (оксид марганца (VII))
CaOCl₂ - хлорид-гипохлорит кальция
SrCO₃ - карбонат стронция
Na₃[Fe(CN)₆] - гексацианоферрат(III) натрия
K₂HPO₄ - гидроортофосфат калия
K₂S - сульфид калия
AlK(SO₄)₂ - сульфат калия-алюминия
H₃BO₃ - ортоборная кислота
Cr(OH)₂F - дигидроксофторид хрома
KNO₃ - нитрат калия

соль азотистой кислоты - Mg(NO₂)₂ и CuNO₂
кислая соль - MgHPO₄ и KH₂PO₄
кислотный оксид - Mn₂O₇
четырехосновная кислота - H₄P₂O₇

 

Дано:
m(Al) =27г.
Vm=22,4л./моль
H₂SO₄

V(H₂) -?
1. Находим относительную молекулярную, молярную массу  алюминия и количество вещества n:
Mr(Al)=27
M(Al)=27г./моль - это 1моль алюминия;   n(Al)=1моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с алюминием:
3H₂SO₄ + 2Al = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции при взаимодействии  2моль алюминия с серной кислотой  образуется 3моль водорода, значит если будет взаимодействовать 1моль алюминия, то образуется 1,5моль водорода.
4. Находим объем водорода количеством 1,5моль по формуле:
V= Vm x n      V(H₂)=22,4л./моль х 1,5моль= 33,6л.
5. ответ: при взаимодействии 27г. алюминия с избытком серной кислоты выделится водород объемом 33,6л.