Рассчитайте массовую долю примесей в техническом ортофосфате кальция, если при обработке 40кг его серной кислотой образовалась ортофосфорная кислота массой 19, 6 кг.

сa3(po4)2 + 3h2so4 = 3caso4 + 2h3po4

n(h3po4) = m(h3po4)/m(h3po4) = 19,6/98 = 0,2 кмоль. (киломоль, как килограмм).

по уравнению видно, что ортофосфата кальция в реакцию вступает в два раза меньше, чем получается кислоты. n(ca3(po4)2) = n(h3po4)/2 = 0,2/2 = 0,1 кмоль.

m(ca3(po4)2) = n(ca3(po4)2)*m(ca3(po4)2) = 0,1*310 = 31 кг.

w(примесей) = m(примесей)/m(технич.ортофосфата)

m(примесей) = m(технич.ортофосфата) - m(ca3(po4)2) = 40 - 31 = 9 кг.

w(примесей) = 9/40 = 0,225 или 22,5%.

Сернистый ангидрид  поступает на консервные заводы в стальных , в которых он находится в жидком состоянии под давлением.кроме того, сернистый ангидрид получают и непосредственно на консервных заводах путем сжигания серы.сернистый ангидрид при атмосферном давлении и температуре 0°с представляет собой бесцветный газ с удушливым запахом. он тяжелее воздуха в 2,264 раза (плотность 2,9263 кг/м3). температура плавления сернистого ангидрида — минус 75,5° с, температура кипения— минус 10°с (под атмосферным давлением).сернистый ангидрид не горит и не поддерживает горения, в связи с чем является безопасным в отношении серная кислота (н2so4).   безводная серная кислота - тяжелая маслянистая бесцветная жидкость, затвердевающая при 10,4 град. с. гигроскопична. при нагревании 100 %-ной серной кислоты выше 200 град. с она частично разлагается, выделяя серный ангидрид. раствор, содержащий 98,3 % серной кислоты и имеющий плотность 1,841 г/см3, кипит и перегоняется без разделения при 336,5 град. с. такие растворы называются азеотропными смесями. серная кислота поглощает влагу, выделяя огромное количество теплоты. поэтому нельзя приливать воду к кислоте, так как это может к разбрызгиванию раствора и даже к взрыву. следует приливать кислоту к воде небольшими порциями, помешивая раствор. разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства сильных кислот. она реагирует с основными , и солями, в ней растворяются металлы, расположенные в ряду напряжений левее водорода. при растворении металлов в разбавленной серной кислоте образуются сульфаты металлов и выделяется водород

Составим уравнение этой симпатичной реакции: cucl₂ +  naoh = 2nacl + cu(oh)₂ осадок - гидроксид меди (ii), нам нужна его масса. массу гидроксида натрия найдем по формуле: w = m(вещ-ва)/m(р-ра), отсюда m(вещ-ва) = w*m(р-ра) = 40 (г). тогда количество вещества naoh вычисляется по формуле: n = m/m, где m(naoh) = 40 г/моль. отсюда n = 1 (моль). глядя в стехиометрическое уравнение, находим n(cu(oh)₂) = 0,5 (моль).  тогда найдем по последней формуле теоретическую массу осадка: m = n*m(cu(oh)₂) = 0,5*98 = 49 (г). тогда практическая m тождественно равна: m(практ.) = m(теор.)*w(выхода) = 49*0,8 = 39,2 (г).