Сколько мл раствора формалина (=1, 06 г/мл) с массовой долей альдегида 20% можно получить окислением 1, 6 г метанола?

Азотная кислота - бесцветная жидкость, имеет запах и легко испаряется. Она одна из наиболее сильных кислот. В водных растворах она полностью диссоциирует на ионы: HNO3 = H+(плюс наверху) + NO3- (минус наверху)

Как все кислоты она реагирует:

1. с оксидами металлов: MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

2. с основаниями: Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O

3. с солями более слабых кислот: Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O

Но как концентрированная и разбавленая азотная кислота она реагирует по разному с различными металлами и не металлами. (Надеюсь

На 100 литров этой смеси, приходится по 25л каждого газа, так как по условию - объемные доли газов равны.

Напишем возможные уравнения реакции:

CuO + CO2 =/= невозможно

CuO + H2 = Cu + H2O

CuO + N2 =/= невозможно

CuO + O2 =/= невозможно

Видим, что осуществима только одна реакция, ведем расчет по ней.

CuO + H2 = H2O

Рассчитаем количество вещесвта водорода:

n = V/Vm = 25л/22,4л/моль = 1,116л

По уравнению реакции:

n(Cu) = n(H2) = 1,116л

Рассчитаем массу меди:

m = n*M = 1,116моль*64г/моль = 71,42г

По уравнению реакции:

n(CuO) = n(H2) = 1,116моль

Рассчитаем массу оксида меди:

m = n*M = 1,116л*80г/моль = 89,28г