Здравствуйте очень Составьте уравнения реакций, назовите продукты реакции: Ca + HCl Na2O + H2CO3 CaO + HNO3 KOH + HNO3 Fe2 O3 + HCI

Ca + 2 HCl → H2 + CaCl2(Хлорид кальция и водород)

Na2O + H2CO3 → H2O + Na2CO3(Карбонат натрияи вода)

CaO + 2 HNO3 → H2O + Ca(NO3)2(Нитрат кальция и вода)

KOH + HNO3 → H2O + KNO3(Нитрат калия и вода)

Fe2O3 + 6 HCl → 3 H2O + 2 FeCl3(Хлорид железа(III) и вода)

 2      10г.                       1,68л.
1.      CaCO₃ = CaO +  CO₂         
3.      100г.                    22,4л             Mr(CaCO₃)=40+12+16x3=100
                                                       M(CaCO₃)=100г./моль  m(CaCO₃)=100г.

4.  100г.CaCO₃  -    22,4л.CO₂
       10г.CaCO₃  -        Xл.CO₂              X=10г х 22,4л.÷ 100г. =2,24л.CO₂

5.  V(CO₂)=1.68л. x 100%÷2,4л=70% выход CO₂ от теоретически возможного.

ответ: при термическом разложении 10г. карбоната кальция (CaCO₃) получили 1,68л.углекислого газа(CO₂), что составляет 70% от теоретически возможного.

1- б)
2 -А)CaO+H2O=Ca(OH)2    б)CaO+2HCl=CaCl2+H2O
3-б)NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]  в)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
4-А) 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3  б)FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl
5-А)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O    г)3Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3(PO4)2+6H2O
6- η=m(пр)*100%/m(теор)
m(пр)=η*m(теор)/100%
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
n=m/M(Mr)   M+Mr  Mr(HNO3)=63  M=63г/моль
n(HNO3)=3,15/63=0,05(моль)
n(HNO3)/Ca(NO3)2=2/1    n(Ca(NO3)2=0,05/2=0,025( моль)
m=n*M(Mr)  M=Mr  Mr(Ca(NO3)2=164    M=164г/моль
m теор(Ca(NO3)2=0,025*164=4,1(г)
m(пр)=95*4,1/100%=3,895(г)
ответ: 3,895г