1.Ряд, в котором элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса:1)Al→Mg→Na 3)K→Na→Li2) Li → Na → K 4)Ca→ K→Al2.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….2s22p1 соответствует атому1)алюминия 2)бора 3)скандия 4)калия3.Наиболее ярко металлические свойства проявляет1)Fe 2)Be 3)Mg 4)K4.Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары1)K и Cu 2) Li и K 3)Na и Zn 4)Cu и Hg5.С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла1)K и Cu 2) Na и Hg 3)K и Mn 4)Cu и Hg6.При взаимодействии кальция с водой образуется1)Соль и вода 3)оксид металла и водород2)основание и водород 4)реакция не протекает7.С водой с образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать1)Na 2)Zn 3)Cu 4)Ag8.Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и1)натрия 3)алюминия2)магния 4)бария9.Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать1)калий 3)никель2)золото 4) натрийЧасть 21. Осуществить превращения. Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:Cr → Cr2O3 → Cr2 (SO4)3 → Cr(OH)32. Определить объем затраченного кислорода для сжигания 20 г алюминия (н.у.)?​

Камерный править | править вики-текст]

C XIV века серную кислоту получали так называемым «камерным» методом, в основе которого лежала реакция горения на воздухе смеси серы и калийной селитры, описанной алхимиком Валентином. Процесс проводился в камерах, обитых свинцом, нерастворимым в серной кислоте. Продуктами горения являлись оксиды азота, соли калия и SO3. Последний поглощался водой, находящейся в камере. Таким удавалось получить кислоту небольшой крепости, которую концентрировали известными методами.

В зависимости от соотношения реагентов получался разный состав твердого остатка. Одна из схем получения камерной серной кислоты, наиболее полно расходующая нитрат калия:

{\displaystyle {\mathsf {2KNO_{3}+2S+2O_{2}\rightarrow K_{2}SO_{4}+SO_{3}+NO_{2}+NO}}}{\displaystyle {\mathsf {SO_{3}+H_{2}O\rightarrow H_{2}SO_{4

Промышленные количества камерной серной кислоты получали вначале во Франции, потом в Англии. В СССР камерный просуществовал до 1955 г.

После обнаружения каталитической роли оксидов азота в реакции образования SO3 от камерного стали отказываться в пользу других методов, использующих менее трудоемкий получения и окисления SO2.

Современные править | править вики-текст]

В настоящее время в промышленности применяют два метода окисления диоксида серы в производстве серной кислоты: контактный — с использованием твердых катализаторов, и нитрозный (башенный), в котором в качестве катализатора используют оксиды азота. В качестве окислителя обычно используют кислород воздуха.

В первом реакционная смесь пропускается сквозь слой твердого катализатора, во втором орошается водой или разбавленной серной кислотой в реакторах башенного типа. Вследствие высокой эффективности (производительность, компактность, чистота и стоимость продукта и др.) контактный вытесняет нитрозный.

Обнаружены сотни веществ, ускоряющих окисление SO2 до SO3, три лучших из них в порядке уменьшения активности: платина, оксид ванадия(V) V2O5 и оксид железа Fe2O3. При этом платина отличается дороговизной и легко отравляется примесями, содержащимися в газе SO2, особенно мышьяком. Оксид железа(III) требует высоких температур для проявления каталитической активности (выше 625 °C). Таким образом, ванадиевый катализатор является наиболее экономичным, и только он применяется при производстве серной кислоты.

Ниже приведены реакции по производству серной кислоты из минерала пирита на катализаторе — оксиде ванадия (V):

{\displaystyle {\mathsf {4FeS_{2}+11O_{2}\rightarrow 2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2{\displaystyle {\mathsf {2SO_{2}+O_{2}\rightarrow 2SO_{3

Нитрозный метод получения серной кислоты:

{\displaystyle {\mathsf {SO_{2}+NO_{2}\rightarrow SO_{3}+NO}}}{\displaystyle {\mathsf {2NO+O_{2}\rightarrow 2NO_{2

При реакции SO3 с водой выделяется огромное количество теплоты, и серная кислота начинает закипать с образованием трудноулавливаемой аэрозоли:

{\displaystyle {\mathsf {SO_{3}+H_{2}O\rightarrow H_{2}SO_{4}+\Delta Q}}}

Поэтому SO3 смешивают с концентрированной серной кислотой, получая олеум, который далее разбавляется до нужной концентрации.

Решение:
1. Реакция ионного обмена. Очевидно, что в результате выделиться сульфат бария (это и есть осадок, от которого отделили раствор) и хлорид меди.
2. На электродах происходит электролиз хлорида меди. На катоде будет восстанавливаться медь.
3. При реакции меди с концентрированной серной кислотой будет образовываться сульфат меди, диоксид серы (он же и есть тот самый газ в условии) и вода.
4. Здесь протекает реакция окислительно-восстановительная.

Сульфат калия здесь получился потому, что в результате реакции на самом деле будет оксид серы (VI), но так, как наша среда щелочная (а щелочь, увы, там ни с чем, кроме получившегося оксида, не будет реагировать), там будет образовываться сульфат калия.