Тест из 2 во Вещество для которого характерна реакция гидратации 1) СН4 3) С2Н4 2) С4Н10 4)С2Н6 3. Вещество для которого характерна реакция полимеризации 1) С2Н4 3) С3Н8 2) СН4 4) С5Н12

2. 3)C2H4

3. 4)C5H12

Объяснение:

надеюсь

Считаем массу раствора:
237,48*1,03=244,6 г
Кислоты в нем 244,6*0,05=12,23 г
Воды 244,6-12,23=232,37 г.
Дальше - реакция:
N2O5+H2O=2HNO3
Считаем, сколько воды превратилось в кислоту и сколько кислоты получилось:
Из 108 г оксида получается 126 г кислоты, и тратится на это 18 г воды
У нас всё в 20 раз меньше:
Оксида 5.4 г, кислоты получилось 6.3 г, воды ушло 0.9 г
Итак в растворе стало чистой кислоты: 12,23+6,3=18,53 г
Воды 232,37-0,9=231,47 г
Общая масса раствора 18,53+231,47=250 г
Проверяем по закону сохранения массы 250-5.4=244.6 г
Теперь считаем ассову долю кислоты 18,53/250=7,41%

W(H) =(Ar(H)/М)·100%, откуда М = (Ar(H)·100%)/w(H);
w(гал.) =(Ar(гал.)/M)·100%; откуда Аr(гал) = (w(гал)·M)/100%
w(гал) = 100% -w(H). Подставив соответствующие выражения в формулу для Аr(гал.), получим:
Аr(гал) = [(100-w(Н))%·Ar(Н)·100%]:(w(H)·100%);
Ar(гал.) =(99,212%·1·100%):(0,788%·100%) =126 (г/моль):
Похоже, это НJ. 
 А я похоже перестаралась: мы можем сразу найти М, ведь эта формула у нас есть! М=(1х100%):0,788% = 127 (г/моль), и от молекулярной массы 127 отнять атомную массу водорода, равную 1. Получим атомную массу галогена, равную 126(г/моль)