Установите соответствие между названием соли и формулами веществ , с каждым из которых она может взаимодействовать . нащвание соли формулы веществ а)бромид меди (2) 1)hbr, h2so4, sio2 б)сульфид натрия 2)h3po4, so2, kno3 в)карбонатмагния 3)zn, ba(no3)2, nh3 г)сульфат железа (3) 4)hcl, pb(no3)2, kmno4 5)калий йод , co2, h2s 6)agno3, cl2, koh c объяснениями ! заранее !

а) - (6    

cubr2 + 2agno3 = cu(no3)2 + 2agbr

cubr2 + cl2 = cucl2 + br2

cubr2 + 2koh = 2kbr + cu(oh)2

б) - (4

na2s + 2hcl = 2nacl + h2s

na2s + pb(no3)2 = 2nano3 + pbs

na2s + 8kmno4 + 8naoh = na2so4 + 4na2mno4 +4k2mno4 + 4h2o

(наличие naoh вызвано гидролизом na2s + h2o = nahs + naoh)

b) - (1

mgco3 + 2hbr = mgbr2 + h2o + co2

mgco3 + h2so4 = mgso4 + h2o + co2

mgco3 + sio2 = mgsio3 + co2

г) - (3

fe2(so4)3 + 3zn = znso4 + 2fe

fe2(so4)3 + 3ba(no3)2 = 2fe(no3)3 + 3baso4

fe2(so4)3 + 6nh4oh = 3(nh4)2so4 + 2fe(oh)3

(nh3 + h20 < ==> nh4(+) + )

 

 

 

запишем сначала уравнение:  

коэффициенты в этом уравнении будут напрямую зависеть от электронов и степеней окисления атомов элментов, давайте разберем переходы электронов и изменения степеней окисления:

рассмотрим алюминий: алюминий был 0 стал +3, форма записи:  

среа, была 0, стала -2:  

теперь, чтоюы составить полуреаакции окисления и восстановления, нам надо разобраться с электронами:

чтобы алюминий из 0 стал +3, ему надо отдать три электрона(процесс окисление)

чтобы сера из 0 превратилась в -2, ей надо принять 2 электрона:  

суммируем эти два уравнения:  

теперь, нам надо, чтобы число отданных электронов равнялось числу принятых, для этого надо найти общее кратное у принятых и отданных электронов, у 3 и 2 - это 6, теперь, чтоюы у алюминия было 6, надо домножить на 2, а у серы надо домножить на 3, получим на выходе:   - окисление - восстановитель

- восстановление - окислитель

и записываем уравнение в молекулярном виде:

щелочь взаимодействует и с фенолом и с кислотой               

с бромной водой взаимодействует только   фенол

                                            33.1г                

с6h5oh   +   3br2 = c6h2br3oh + 3hbr

 

кол-во осадка =    33,1/331=0,1моль

 

т.к. отношения осадка и фенола в ухр одномолярные, то и фенола прореагирует 0,1 моль

масса фенола = 0,1*94=9,4г

массовая доля фенола = 9,4/200=0,047 или 4,7%

 

 

масса растовра щелочи = 91*1,109=100,92г

масса щелочи = 0,1*100,92=10,09г

кол-во щелочи = 10,09/40=0,25моль

 

с фенолом ее прореагирует 0,1 моль т.к отношения по ухр одномолярные

с6н5он + naoh = c6h5ona + h2o

значит на реакцию с кислотой пойдет 0,15 моль щелочи

 

naoh = ch3cooh = ch3coona + h2o

отношения однмолоярные, значит кол-во кислоты = колву щелочи = 0,15 моль

масса кислоты = 0,15*60=9г

массовая доля кислоты = 9/200=0,045 или 4,5%

 

т.к. отношения в ухр одномолярные, то и фенола прореагирует 0,25 моль

масса фенола = 0,25*94=23,5г