Терміново потрібно зробити завдання !

Задание 1.

1.

2AlCl3 + 3Mg = 3MgCl2 + 2Al

2.

2Al + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2 (стрелочка)

3.

 Al(NO3)3 +3KOH = Al(OH)3 +3 K(NO3)

4.

2Al(OH)3 = (при температуре разлагается на) Al2O3+3H2O

Задание 2.

1)H2SO4+CuO= не пойдет реакция.

2)HNO3+KCl= KNO3 + HCl

3)SO2+HCl= не пойдет

4)2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + K2SO4

Задание 3

m (H2SO3) - ? только серная 4 оксигена, но по-другому - никак.

m(SO2)= 16 г

Уравнение реакции:

SO2 + H2O = H2SO3

Кол-во вещества SO2 = 16г/32 = 0,5 моль.

Соответственно H2SO3 - тоже 0,5 моль.

Находим массу : 0,5 моль * (2+32+48) = 41 г.

ответ : 41 г

4. 5 % - это одна двадцатая всего.

Значит просто 300 делим на 5 = 60 г.

ответ : 60 г.

В лучший я долго писала очень :)

 

Формулировка самого закона: в равных объемах различных идеальных газов при одинаковых температурах и давлениях содержится одинаковое число молекул.
Задача 1:  Плотность газа по воздуху равна 1,17. Определить молекулярную массу газа.
Решение:

Из закона Авогадро следует, что при одном и том же давлении и одинаковых температурах массы равных объемов газов относятся как их молярные массы: m1/m2 = M1/M2. Отношение m1/m2 - это относительная плотность первого газа по второму.

Следовательно по условию задачи: m1/m2 = M1/M2 = 1,17. Средняя молярная масса воздуха M2 = 29,0 г/моль. Отсюда: M1 = 1,17*29,0 = 33,9 г/моль
ответ: 33,9 г/моль
Задача 2: Определите объем, который займет азот массой 5,25 г при 26 °С и давлении 98,9 кПа (742 мм рт. ст.).
Решение: Определяем количество N2, содержащееся в 5,25 г:
n(N2) = m(N2) / M(N2) = 5,25 / 28 = 0,1875 моль,
1 моль любого идеального газа при одинаковых темпаратурах и давлениях занимает один и тот же объем равный 22,4 л., но у нас не 1 моль, а 0,1875, следовательно:
V = 0,1875*22,4 = 4,20 дм3.
Затем приводим полученный объем к указанным в задаче условиям: V = РоVоТ / РТо = 101,3*4,20*299 / 98,9*273 = 4,71 дм3. 
ответ: 4,71 дм^3