Определи массовую долю примесей (в %) в гематите массой 10, 07 г, если при взаимодействии основного вещества оксида железа (III) с углекислым газом образовалось 10, 74 г карбоната железа (III (ответ и промежуточные расчёты округляй с точностью до сотых.) ответ: %.

Дано:

m (р-ра H₂SO₄) = 200 г.

ω (H₂SO₄) = 4,9 % (0,049)

m (Mg) = 10 г.

Найти:

V (H₂)

• Запишем саму реакцию и уравняем её в случае необходимости:

Mg + H₂SO₄ ===> MgSO₄ + H₂↑

• Реакция уравнена, поэтому по уравнению реакции: ν (Mg) : ν (H₂SO₄) : ν (H₂)

• Найдём массу чистой серной кислоты и её количество:

ω (H₂SO₄) = m (H₂SO₄)/m (р-ра H₂SO₄)

⇒ m (H₂SO₄) = m (р-ра H₂SO₄) • ω (H₂SO₄) = 200 г. • 0,049 = 9,8 г.

ν (H₂SO₄) = m/M = 9,8 г./98 г/моль = 0,1 моль

• Найдём количество магния:

ν (Mg) = m/M = 10 г./24 г/моль ≈ 0,416 моль

• Видим, что магний был в избытке (так как его количество больше, чем количество серной кислоты, хотя по соотношению 1 : 1), поэтому дальнейшие расчёты ведём по серной кислоте:

ν (H₂) = ν (H₂SO₄) = 0,1 моль

• Найдём объём водорода:

V (H₂) = Vm • ν = 22,4 г/моль • 0,1 моль = 2,24 л.

ответ: V (H₂) = 2,24 л.

ответ:

никель – ферромагнитный металл, но его ферромагнетизм выражен значительно меньше, чем у железа и . точка кюри для никеля составляет 358 ˚с, выше этой температуры никель переходит в парамагнитное состояние.

чистый никель – металл серебристого цвета. при высокотемпературном окислении никеля образуются два оксидных слоя: внутренний – светло-зеленый и внешний – темно-зеленый. два этих слоя состоят из оксида, но отличаются количеством кислорода.

никель характеризуется более высокой коррозионной стойкостью в атмосферных условиях по сравнению с другими техническими металлами, что обусловлено образованием на его поверхности тонкой и прочной защитной пленки. никель обладает достаточной устойчивостью не только в пресной, но и в морской воде. минеральные кислоты, особенно азотная, сильно действуют на никель. щелочные и нейтральные растворы солей на никель влияют незначительно даже при нагревании, в кислых растворах солей он корродирует довольно сильно. в концентрированных растворах щелочей никель устойчив даже при высоких температурах.

никель при комнатной температуре не взаимодействует с газами, но присутствие влаги заметно повышает скорость его коррозии в этих средах. никель, загрязненный кислородом, склонен к водородной болезни.

объяснение: