Укажи все утверждения, верные для гидроксида алюминия: при сплавлении реагирует с основными оксидами вещество красного цвета растворяется в избытке гидроксида калия с образованием комплексной соли его можно получить при взаимодействии раствора нитрата алюминия и раствора гидроксида натрия

1. По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции:
реакция СОЕДИНЕНИЯ (10 букв)
( Так как несколько веществ образуют одно более сложное)

2. По обратимости:
По буквам должна быть НЕОБРАТИМАЯ (11 букв),
Но эта реакция ОБРАТИМАЯ, так как идёт в обоих направлениях, её ещё записывают так:
CO₂ + H₂O ⇄ H₂CO₃
В необратимых реакциях обычно образуется осадок или газ. В данной реакции получается угольная кислота. Да, она нестабильная и распадается на CO₂ и H₂O, но кислота образовывалась, значит реакция обратима.

3. По изменению степеней окисления химических элементов:
Реакция, протекающая без изменения степени окисления атомов реагирующих веществ
(не ОВР)

4. По использованию катализатора:
НЕКАТАЛИТИЧЕСКАЯ (16 букв)
( реакция протекает без участия катализатора)

Во вложении смотри классификацию химических реакций!

Уравнение реакции:

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

1) Считаем химическое количество гидроксида алюминия по формуле

n(Al(OH)3)=m(Al(OH)3)/M(Al(OH)3)

M(Al(OH)3)=27+16*3+1*3=78

n(Al(OH)3)=15,6/78=0,2

2)Составляем пропорцию для нахождения химического количества образовавшейся соли:

1 моль гидроксида алюминия соотвествует 1 моль соли (см. уравнение реакции)

0,2 моль гидроксида алюминия соотвествует х моль соли

Отсюда х=0,2 моль (AlCl3)

3) Находим массу образовавшейся соли по формуле:

m(AlCl3)=N(AlCl3)*M(AlCl3)

M(AlCl3)=27+35,5*3=133,5

m(AlCl3)=0,2*133,5=26,7 (г AlCl3)