В химической лаборатории Сергей и Ира приготовили растворы азотной кислоты и азотистой кислоты для дальнейших опытов. Сергей заметил, что Ира записала уравнение диссоциации азотистой кислоты так же, как и для азотной кислоты. Что неправильно сделала Ира в записи уравнения диссоциации азотистой кислоты? Предложите, как нужно исправить записи.

1) Vср = Δс /Δt
рассчитываем среднюю скорость по продукту реакции значит в формуле выше перед дробью знака минус не будет. ибо концентрация продукта  по ходу реакции увеличивается)
C(HCl) = n/V = 1 / 2 = 0,5 моль/л
V ср = 0.5 / 2 =0.25 моль /(л*с)
2) m(FeSO4)=w(FeSO4)*m(р-ра) = 0,1 * 10=1 кг
теперь делаем пересчет на купорос
FeSO4:             152 г/моль - 1 кг
FeSO4*7H2O:    278 г/моль - х кг
Отсюда получаем массу железного купороса, равную 1.83 кг
значит воды нужно добавить m(H2O) = m(р-ра)- m(р.в.)=10-1,83 = 8.17 кг
так как плотность воды равна единице, то объем воды, который следует добавить равен 8.17 л

Запишемо рівняння реакції:

CH3COH + 2cu (OH)2 → CH3COOH + Cu2O + 2H2O (умови: температура; оцтова (етанова) кислота, оксид міді (I)).

1) обчислимо масу розчиненої речовини-етаналю:

мр.в. (CH3COH) = (m р-ра ( CH3COOH) * кр.в.) / 100% = (55 г * 40%) / 100% = 22 г.

2) знайдемо кількість речовини етанолу:

n(CH3COOH) = m(CH3OH) / M (CH3OH) = 22 г / 44 г/моль = 0,5 моль.

Так як гідроксид міді взятий в надлишку, ми ведемо розрахунок по нестачі - етаналю.

3) знайдемо кількість речовини оцтової кислоти:

n(CH3COOH) = n (CH3COOH) = 0,5 моль.

4) обчислимо масу кислоти:

m(CH3COOH) = n(CH3COOH) * M (CH3COOH) = 0,5 моль * 60 г/моль = 30 г.

якщо допоміг постав кращу відповідь)