1. Позначте формули солей:A)Al2S3, M2Cl2, K2SiO4; Б)Аl2S3, NaCl, H2SiO4;B)Al203. NaNO3, K2SiO4; Г)Аl(OH)3, NaCI, Na2SiO4.2. Чи є правильними твердження?1 До складу солей входять металічні елементи.2 до складу всіх солей входить Оксиген.А правильне тільки 1; Б правильне тільки 2:В правильні обидва; Г обидва неправильні.3. Позначте назву солей, що утворює кислота, якій відповідаєфосфор(V) оксид:А фосфіни: Б фосфіди; В фосфітн; Гінша відповідь.4. Позначте метал, який не взаємодіє з водним розчином купрум(ІІ) хлориAMg: Б Zn; В Fe; ГАg.5. Укажіть групу, в якій всі метали витискують срібло з водного розчинуаргентум) нітрату, складіть рівняння реакцій:A )Na, Cr, Zn; Б) К, Fe, Cu, В) Fe, Zn, Cu, г) Zn, Fe, Au, ​

Объяснение:

Б)AL2S3, NACI2, H2SIO4

Выберите правильные утверждения:

1. Вещества обладают физическими и химическими свойствами.  Да.

2. Молекулы - это мельчайшие частицы вещества, химически неделимые.  Да.

3. В химических реакциях простые вещества могут разлагаться с образованием нескольких других веществ.  Да.

4. Валентность кислорода равна двум.  

5. Моль является единицей количества вещества.  Да.

Задание 1. Валентность серы в SO₃ равна:

 4) 6.

Задание2. Формула соединения калия с серой :

3)K₂S

Задание 3. Сумма коэффициентов в схеме химической реакции: 2Na+S=Na₂S равна

  4) 4

1) Моль. Можно найти масса делить на молярную массу) 2) V/Vm ( Объем делить на молярный объем).

2)Молярная масса  находится по формуле: M = n*Ar, где M - молярная масса, n - количество атомов, Ar - относительная атомная масса.

3)Экзотермические и эндотермические реакции.

Экзотермические - с выделением теплоты, эндотермические - с поглощением теплоты.

4)Реакция соединения, разложение, обмена, замещения.

5)W = m/Mr, где W - массовая доля, m - масса вещества, Mr - молярная масса

6)D(вещ-ва) = M/M(г)

D(H2) = M/M = M(вещ-ва)/2

D(O2) = M/32

D(воздуха) = M/29

D - относительная плотность данного газа. M(H2) - молярная масса H2 = 2.

7)1) Взаимодействует с металлами

2)С неметаллами

3)Со сложными веществами

8) Солеобразующе: Основные ( металлы СО  = 1 или 2. искл.: BeO, ZnO, SnO, PbO, GeO. Пример: Na2O, K2O

Амфотерные: металлы СО = 3 или 4 Пример: BeO

Кислотные металлы с СО ≥5 или неметаллы Пример: CO2, SiO2.

Несолеобразующие (не активные): CO, SiO, N2O, NO.

9) Основания: растворимые и нерастворимые. Гидрогсиды основных оксидов: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Ba(OH)2 и др.

10)Кислоты: бескислородные ( HCl, HBr, ) кислородосодержащие (H2SO4, HNO3)),

11) Соли: Комплексные, средние, кислые, основные, двойные, смешанные

12)Основные:

1) С кислотными оксидами

С водой

С кислотами

Кислотные:

С основными оксидами

с расторимыми основаниями

с солями

13)1)С индикаторами

2)С металлами (до водорода)

3) с основаниями и амфотерными гидроксидами

4)с основными и амфотерными оксидами

14) Получение:1. Реакция металла с водой.

2)Реакции с водой основных  оксидов

3)Электролиз водных растворов хлоридов металлов – промышленное получение щелочей.

Свойства:

С индикаторами

С кислотами

С оксидами неметаллов

С солями

15) Свойства:

1)С кислотами

2)Распадаются при нагревании

Получение:

Взаимодействием соли с щелочью

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

16)Соли:

1)С индикаторами

2)Разложение при нагревании

3)С кислотами

4)Со щелочами (осадок)

5)С другими солями (если образуется осадок)

6)С металлами (если металл более активен чем тот, который в соли)

Например:

CuSo4 + Na = Na2SO4 + Cu

Na2SO4 + Cu ≠

7)С кислотными оксидами

17) Na - металл, находится в 1 главной подгруппе 3 периоде ПСХЭ. Порядковый номер = 11, M = 23, число e = 11 число p = 11  Электронная формула: 1s2 2s2 2p6 3s1

18)N - неметалл, находится в 5 главной подгруппе 2 периода ПСХЭ. Порядковый номер = 7 Mr = 14, Число e  = 7 Число p = 7. Электронная формула: 1s2 2s2 2p3