При взаємодії етанолу масою 13, 8 г з купрум (II) оксидом масою 28 г добули альдегід, маса якого становила 9, 24 г. Визначте масову частку виходу продукту від теоретично можливого.

70

Объяснение:

на фото

Используя эти данные можно посчитать молярную концентрацию

Чтобы посчитать эквивалент этой соли, нужно валентность катиона умножить на индекс катиона: z = 1 * 2 = 2
Теперь считаем молярную концентрацию эквивалента (нормальность)

Допустим объем раствора 1 л, тогда в таком растворе 1,6 моль соли
Считаем массу соли

Теперь можем посчитать титр (объем в миллилитрах)

Считаем массу раствора

Считаем массу воды

Считаем моляльность (масса растворителя в килограммах)

Считаем количество вещества воды

Ну и считаем, наконец, молярную (мольную) долю соли в растворе

1) n(CH4) = m / M = 16 / 16 = 1 моль
N(CH4) = NA * n = 6*
Следовательно, n(O3) = 1 моль (n = N / NA = 1)
V(O3) = Vm * n = 22,4 * 1 = 22,4 л
ответ: 22,4 л
2) 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
n(H2) = V / Vm = 6,72 / 22,4 = 0,3 моль
n(Al) = (n(H2) / 3) * 2 = 0,2 моль
m(Al) = n * M = 0,2 * 27 = 5,4 г
ответ: 5,4 грамма
3) CH4 не подходит (M(CH4) = 16)
У титана и ниже по группе M выше, чем 32.
Остается только Si (M(Si) = 28)
M(SiH4) = 32 г/моль
ответ: Si
4) M(O2) = 32 г/моль
Значит мы отметаем C, Si, Ti, Ge и даже Zr (из-за их массы)
Проверим SnO2
M(SnO2) = 150 г/моль
M(Sn) = 118,69 г/моль
ω(O2) = 100 - ((118,69 / 150) *100) = 21,34% (приблизительно)
ответ: Sn (олово)
5) У Ca 20 электронов, значит чтобы найти нужный элемент, надо из 20 отнять 4. Получаем 16. Элемент с таким кол-вом электронов называется сера( S ).
ответ: S