Свойства амфотерных оксидов и гидроксидов​

ответ:Амфотерные оксиды и гидроксиды – оксиды и гидроксиды, проявляющие как основные, так и кислотные свойства. Они реагируют как с кислотами, так и с основаниями. Амфотерным оксидам соответствуют амфотерные гидроксиды, например: ВeО – Вe(ОН)2, Сr2O3 – Сr(ОН)3.

Амфотерные гидроксиды практически нерастворимы в воде. Их основные и кислотные свойства выражены слабо, они являются слабыми кислотами и слабыми основаниями.

Объяснение:

Должно вот
Это

Оксиды:CuO, NO2, SO2,MgO,P2O5,

2) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

KOH + HNO3 =KNO3+H2O

Сu + HCl реакция не идет,т.к. медь в ряду активности металлов стоит после водорода

SO2 + H2O=H2SO3

3)4K+O2=2K2O

K2O+2H2O=2KOH+H2O

Н3РО4 + 3КОН = К3РО4 + 3Н2О

4)H2SO4    +         2KOH=K2SO4+2H2O

 n=1моль                n=2моль

М=98г/моль           М=56г/моль

m=98г                    m=112г

найдем чистую массу гидроксида калия

m(KOH)=(15%*250г)/100%=37,5г

сост.пропорцию

хг37,5г

98г112г

х=(98*37,5)/112=32,8г

или вместо пропорции можно решить так:

n(KOH)=37,5г/56(г/моль)=0,6696моль

n(H2SO4)=n(KOH)/2=0,6696моль/2=0,3348моль

m(H2SO4)=0,3348моль*98г/моль=32,8г

ответ:32,8г

Сильнейший галоген - восстановитель - это йод, соответственно, это иодоводородная кислота HI.
Но при взаимодействии с Fe2O3 образуются FeI2 (FeI3 не существует, он распадается на FeI2 и I2), I2 и вода, и если далее мы добавим KOH, то ничего бурого там не выпадет. Соответственно, допустим, что взяли кислоту HCl. тогда:
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Далее по условию добавляют KOH:
FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl
Fe(OH)3 - бурый осадок.
При взаимодействии Fe(OH)3 с KOH образуется гексагидроксоферрат (III) калия
Fe(OH)3 + 3KOH = K3[Fe(OH)6]
Далее при добавлении к этому соединению CO2 выпадет бурый осадок Fe(OH)3
2K3(Fe(OH)6) + 3CO2 → 2Fe(OH)3 + 3K2CO3 + 3H2O
Не могу сказать, что HCl - это сильнейший восстановитель, это HI, но с йодоводородной кислотой просто не получится удовлетворить условия данной задачи, так как иначе будут противоречия, которые я описал в самом начале.