1. Дать характеристику химического элемента азота по следующему плану: А) аллотропные модификации (если есть), тип кристаллической решетки; Б) формулы (а веществ, их физические свойства; В) формула высшего оксида, его характер, который подтвердить уравнением реакции; Г) формула соответствующего гидроксида, его название; Д) формула летучего водородного соединения. 2. Осуществить превращения, написать уравнения реакций, одну реакцию рассмотреть как ОВР : NH3 → NH4 OH → (NH4 )2 SO4 → NH3 → NH4 Cl → AgCl 3. В избытке азотной кислоты растворили 200 г мела, содержащего 80 % карбоната кальция. Определите объем углекислого газа (н.у.), выделившегося при этом.

Объяснение:

1) Элемент проявляющий в соединениях максимальную степень окисления +7, имеет следующию электронную конфигурацию валентных электронов ...

Выберите один ответ:

a. 3s2 2d5;

b. 4s2 3d5;

c. 4s2 3d7.

d. 2s2 2p5;

2)Наиболее металлическими свойствами обладает...

Выберите один ответ:

a. платина

b. водород

c. цинк

d. иод

3) Наиболее металлическими свойствами обладает...

Выберите один ответ:

a. хром

b. радий

c. серебро

d. титан

4) Полярную ковалентную связь имеет ...

Выберите один ответ:

a. Br2

b. KBr2

c. HBr

5)Прочность связи в ряду Cl2- Br2- J2 ...

Выберите один ответ:

a. увеличивается

b. уменьшается

c. остается без измениний

d. правильного ответа нет

6)К реакциям обмена относится реакция ...

Выберите один ответ:

a. Na3PO4 + FeCl3 = 3NaCl + FePO4

b. Br2 + H2O = HBr + HBrO

c. H2 + I2 = 2HI

d. P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

7)Основная соль образуется при взаимодействии ...

Выберите один ответ:

a. ZnCl2 + Na2SO4 =

b. CaI2 + H2SO4 =

c. Fe(NO3)2 + избыток NaOH =

d. MgCl2 + недостаток NaOH =

8) Уравнение реакции, характеризующее свойства кислых солей, - ...

Выберите один ответ:

a. MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

b. 2Mg + O2 = 2MgO

c. KHSO3 + KOH = K2SO3 + H2O

d. 2SO2 + O2 = 2SO3

9)К сильным электролитам относятся ...

Выберите один или несколько ответов:

a. сульфат железа (II )

b. ортофосфорная кислота

c. дихлорид меди

10)К сильным электролитам относятся ...

Выберите один или несколько ответов:

a. хлорноватистая кислота

b. гидроксид натрия

c. серная кислота

d. уксусная кислота

11)Слабая кислота, обладающая сильными окислительными свойствами:

Выберите один ответ:

a. HClO4

b. HClO

c. HF

d. HNO3

12)Коэффициент перед окислителем в данной ОВР равен:

2

5SO2 + 2NaIO3 + 4H2O = Na2SO4 + 4H2SO4 + I2

13 )Cr+6 в K2CrO4 в щелочной среде восстанавливается до ...

Выберите один ответ:

a. [Cr(OH)6]3-

b. Cr(OH)3

c. Cr3+

14)Зависимость скорости реакции от концентрации описывается основным постулатом химической кинетики - законом действующих масс.

Выберите один ответ:

Верно

Неверно

15)2 NO ( г) + СL2 (г) = 2 NOCL (г)

Если концентрацию первого реагирующего вещества увеличить в три раза скорость реакции увеличится в ...

Выберите один ответ:

a. 3

b. 2

c. 4

d. 9

16) Химическое равновесие в системе CO2(г) + C(т) ↔ 2СO(г) ΔH°>0 сместится вправо при …

Выберите один ответ:

a. повышении температуры

b. повышении концентрации СO

c. повышении давления

d. понижении температуры

17) При электролизе раствора бромида натрия на медном аноде происходит…

Выберите один ответ:

a. окисление воды

b. окисление ионов брома

c. окисление меди

18) При электролизе водного раствора соли KI с инертным анодом значение pH в прикатодном пространстве имеет значение ...

Выберите один ответ:

a. pH>7

b. pH=7

c. pH<7

19)В водном растворе слабым электролитом является …

Выберите один ответ:

a. KNO3

b. KNO2

c. KOH

d. HNO2

20) Наличие в растворе сульфат - ионов можно определить с раствора …

Выберите один ответ:

a. индикатора

b. гидроксида калия

c. хлорида бария

d. соляной кислоты

21) Концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,05 М нитрата кальция ...

Выберите один ответ:

a. 0,05 и 0,10

b. 0,10 и 0,10

c. 0,10 и 0,06

d. 0,05 и 0,05

22) Наибольшей степенью дисперсности обладают ...

Выберите один ответ:

a. истинные растворы

b. коллоидные растворы

c. суспензии

d. грубодисперсные

23) Электродный потенциал никеля равен -0,25 В. Электродный потенциал серебра 0,80 В. При контакте во влажном воздухе серебра с никелем корродировать будет...   никель

24) Превращение электрической энергии в химическую происходит при ...   процессе  электролиза

 

Объяснение:

 

ответ:Рассмотрим процессы, протекающие при электролизе, на примере хлорида натрия. При сильном нагревании твердый хлорид натрия плавится. Полученный расплав содержит подвижные ионы натрия и хлора, освободившиеся из кристаллической решетки, и поэтому проводит электрический ток. Если в расплав опустить угольные электроды, присоединенные к источнику тока, ионы приобретают направленное движение: катионы  движутся к отрицательно заряженному электроду – катоду, анионы  – к положительно заряженному электроду – аноду.

На катоде ионы   получают электроны и восстанавливаются до металла:

 (восстановление),

а на аноде ионы  отдают электроны и окисляются до свободного хлора:

(окисление).

Таким образом, в результате процесса электролиза расплав хлорида натрия разлагается на вещества:

Суммарное уравнение электролиза:  

эл.ток

 

Электролиз отличается от обычных окислительно-восстановительных реакций. При электролизе полуреакции разделены в восстановление происходит только на катоде, а окисление – на противоположном электроде -  аноде.

 

Окислительное и восстановительное действие электрического тока намного сильнее действия обычных химических веществ. Только с тока ученым удалось получить наиболее активные вещества – натрий, калий и фтор. Пионером в использовании электрического тока в химии был английский ученый Гемфри Дэви. Подвергая электролизу расплавы различных соединений, он открыл восемь неизвестных до него химических элементов.

Электролиз растворов электролитов

В водных растворах процессы электролиза осложняются присутствием воды, которая проявляет двойственную природу: она может проявлять свойства и окислителя, и восстановителя. На катоде вода может принимать электроны, и тогда атомы водорода в ней будут восстанавливаются до газообразного водорода:

.

На аноде вода может отдавать электроны, при этом атомы кислорода будут окисляться до газообразного кислорода:

.

Другими словами, при электролизе растворов электролитов (чаще всего солей) на катоде и аноде протекают конкурирующие процессы: катионы металла  конкурируют с катионами водорода , а анионы кислотных остатков  конкурируют с анионами гидроксильных групп . Рассмотрим подробнее процессы, протекающие на электродах.

ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОЦЕССОВ НА КАТОДЕ

На отрицательно заряженном электроде - катоде, происходит восстановление катионов, которое не зависит от материала катода, из которого он сделан, но зависит от активности металла, т.е. от положения металла в электрохимическом ряду напряжения (ЭХР). (Сравниваем окислительную то есть принимать электроны, ионов металлов и иона водорода)

Объяснение: