При растворении меди в растворе концентрированной азотной кислоты выделилось 2 л газа. Вычислите массу прореагировавшей меди.​

Для решения данной задачи, нам понадобится следующая информация:

1. Уравнение реакции, которая произошла при взаимодействии меди с азотной кислотой:
Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

2. Объем выделившегося газа - 2 л.

Согласно уравнению реакции, на одну моль меди требуется 4 моль азотной кислоты. Исходя из этого, мы можем сделать заключение, что на одну моль газа также придется 4 моль азотной кислоты.

1 моль газа занимает при нормальных условиях объем 22,4 литра. Исходя из этого, мы можем определить количество молей газа в выраженном объеме в 2 литра следующим образом:

количество молей газа = 2 л / 22,4 л/моль = 0,0893 моль

Так как на одну моль газа приходится 4 моли азотной кислоты, то общее количество молей азотной кислоты, использованных в реакции, можно рассчитать:

количество молей азотной кислоты = 0,0893 моль * 4 моль/моль = 0,3572 моль

Поскольку на каждую молекулу меди приходится одна молекула азотной кислоты, то общее количество молекул меди можно определить из общего количества молекул азотной кислоты. Для этого мы будем использовать стехиометрический коэффициент в уравнении реакции:

моль меди = 0,3572 моль

Далее, для определения массы меди нам необходимо знать молярную массу меди. Молярная масса меди равна 63,55 г/моль.

Используя массу меди и количество молей меди, мы можем рассчитать массу прореагировавшей меди следующим образом:

масса меди = моль меди * молярная масса меди = 0,3572 моль * 63,55 г/моль = 22,70 г

Таким образом, масса прореагировавшей меди составляет 22,70 г.