Химия осуществить цепочку превращения C2H2---CH3-COH---CH3-CH2-OH---CH3-CH2Cl

C2H2+H2O-->CH3COH (HgSO4 ,р-ция Кучерова)

CH3COH+H2-->CH3-CH2-OH

CH3CH2OH+NaCL-->CH3CH2CL+NaOH

Объяснение:

1)Основание(основный гидроксид - гидрат металла, металл + ОН - группа

NaOH - щелочное, то есть сильное, растворимое

Cu(OH)2 - слабое, нерастворимое

2)Оксиды -бинарные соединения элементов с О2, где степень окисления последнего = -2

N2O   - оксид несолеобразующий, не образует соли при взаимодействии с основными оксидами

MgO - Основный оксид (ст окис. +2

3)Соли - соединения катиона металла и аниона кислотного остатка

Cu(NO3)2  

FeCl3

4)Кислоты - катион водорода и анион кислотного остатка

H3PO4 - Средней силы

H2CO3 - слабая, быстро разлагается на воду и углекислый газ.

Дано:
V(CI₂)=67,2л..
Vm= 22,4л./моль
m(Fe)=100г.

m(FeCI₃)-?
1. Определим количество вещества n в 67,2л хлора.:
n=V÷Vm      n(CI₂)=V(CI₂)÷Vm=67,2л.÷22,4л./моль=3 моль
2. Определим количество вещества n в 100г. железа:
n=m÷M      M(Fe)=56г./моль
n(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)=100г.÷56г./моль=1,785моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия железа с хлором:
2Fe +3CI₂ = 2FeCI₃
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 2моль железа реагирует 3моль хлора, а у нас в условии 1,785моль железа и 3 моль хлора. Делаем вывод, что хлор находится в избытке и дальше задачу будем решать используя данные железа.
По условию задачи из 2моль железа образуется 2моль хлорида железа(III), значит из 1,785моль железа образуется 1,785мольхлорида железа(III).
5. Определяем молярную массу хлорида железа(III) и его массу количеством вещества 1,8моль:
M(FeCI₃)=56+35.5×3=162.5г./моль
m=n×M
m(FeCI₃)=n(FeCI₃)×M(FeCI₃)=1,782моль×162,5г./моль=290,06г.
6. ответ: при взаимодействии 100г. железа с  67,2л. хлора образуется хлорид железа(III) массой 290,06г.