Написать состав сероводорода, тип связи, свойства и свойства

формула  — h2s

тип хим связи:   ковалентный неполярный

 

физ св-ва:   термически устойчив (при температурах больше 400  °c разлагается на  простые вещества  —  s  иh2).  молекула  сероводорода имеет угловую форму, поэтому она полярна (μ = 0,34·10−29  кл·м). в отличие от молекул воды, атомы водорода в молекуле не образуют прочных  водородных связей, поэтому сероводород является газом.  раствор  сероводорода в воде  — слабая сероводородная кислота.

хим св-ва: собственная  ионизация  жидкого сероводорода ничтожно мала.

в воде сероводород мало растворим, водный раствор h2s является слабой кислотой:

h2s → hs−  + h+  ka  = 6.9·10−7  моль/л; p ka  = 6.89.

реагирует с  основаниями:

h2s + 2naoh = na2s + 2h2o (обычная соль, при избытке naoh)h2s + naoh = nahs + h2o (кислая соль, при отношении 1: 1)

сероводород  — сильный  восстановитель. на воздухе горит синим пламенем:

2h2s + зо2  = 2н2о + 2so2

при недостатке  кислорода:

2h2s + o2  = 2s + 2h2o (на этой реакции основан промышленный способ получения  серы).

сероводород реагирует также со многими другими окислителями, при его окислении в растворах образуется свободная сера или so42−, например:

3h2s + 4hclo3  = 3h2so4  + 4hcl2h2s + so2  = 2н2о + 3s

Дано: m(cuso₄)=130г. m( 1. запишем уравнение реакции: zn+ cuso₄ = znso₄ + cu 2. определим молярную массу сульфата меди(ll): m(cuso₄)= 64+32+16x4=160г./моль 3. определим количество вещества сульфата меди(ll) в 130г. n= m÷m = 130г.÷160г./моль=0,81моль 4. анализируем: по уравнению реакции из 1 моль сульфата меди(ll) образуется 1 моль меди, значит если будет 0,81 моль сульфата меди(ll), то выделится 0,81моль меди. 5. находим массу 0,81 моль меди: m(cu)=64г./моль m(cu)=0,81моль х 64г./моль= 51,84г. 6. ответ: при взаимодействии с цинком  130г. сульфата меди(ll)  выделится 51,84г. меди.

Титриметрический анализ основан на точном измерении количества реактива, израсходованного на реакцию с определяемым веществом. Для рассмотрения материала настоящего раздела потребуются следующие определения.

Титрованный, или стандартный, раствор – раствор, концентрация которого известна с высокой точностью.

Титрование – прибавление титрованного раствора к анализируемому для определения точно эквивалентного количества.

Титрующий раствор часто называют рабочим раствором или титрантом. Например, если кислота титруется щелочью, раствор щелочи называется титрантом.

Момент титрования, когда количество прибавленного титранта химически эквивалентно количеству титруемого вещества, называется точкой эквивалентности (стехиометричности).

В титриметрическом анализе может быть использована не любая химическая реакция. Реакции, применяемые в титриметрии, должны удовлетворять следующим основным требованиям:

1)    реакция должна протекать количественно, т.е. константа равновесия реакции должна быть достаточно велика;

2)      реакция должна протекать с большой скоростью;

3)      реакция не должна осложняться протеканием побочных процессов;

4)      должен существовать определения окончания реакции.

Если реакция не удовлетворяет хотя бы одному из этих требований, она не может быть использована в титриметрическом анализе.