КЛАСС Определи, какие утверждения являются верными. a) Сахар и дерево переходят в уголь под воздействием концентрированной серной кислоты. b) Универсальная индикаторная бумага краснеет при контакте с кислотами. c) Концентрированная серная кислота прожигает дыру в ткани и в бумаге. d) Лакмусовая бумага синеет при контакте с кислотами.

Відповідь:

Определи, какие утверждения являются

верными.

a) Сахар и дерево переходят в уголь под

воздействием концентрированной серной

кислоты.

b) Универсальная индикаторная бумага

краснеет при контакте с кислотами.

c) Концентрированная серная кислота

прожигает дыру в ткани и в бумаге.

Пояснення:

до кипячения массовая доля соли:

m(соли)/200 = 0,20

после кипячения масса раствора уменьшилась на массу испарившейся воды m(воды) и тогда

m(соли)/(200 - m(воды)) = 0,25

поделив первое на второе и решив уравнение получаем:

m(воды) = 120 г

 

при гидролизе карбида кальция выделяется ацетилен, а карбида алюминия - метан:

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4

пусть масса карбида кальция x г, тогда карбида алюминия (104 - x) г

пусть объем выделяющегося ацетилена y л, тогда объем метана (44,8 - y) л

в соответствии с уравнениями реакций получаем систему уравнений:

x/64 = y/22,4

(104 - x)/144 = (44,8 - y)/3*22,4

решив, получаем y = 11,2

то есть объем выделяющегося ацетилена равен 11,2 л

его доля: 11,2/44,8 = 0,25 или 25%

ответ:в

Объяснение:

Типичные восстановители – это, как правило:

простые вещества-металлы (восстановительные металлов определяются рядом электрохимической активности);

сложные вещества, в составе которых есть атомы или ионы неметаллов с отрицательной (как правило, низшей) степенью окисления: бинарные водородные соединения (H2S, HBr), соли бескислородных кислот (K2S, NaI);

некоторые соединения, содержащие катионы с минимальной положительной степенью окисления (Sn2+, Fe2+, Cr2+), которые, отдавая электроны, могут повышать свою степень окисления;

соединения, содержащие сложные ионы, состоящие из неметаллов с промежуточной положительной степенью окисления (S+4O3)2–, (НР+3O3)2–, в которых элементы могут, отдавая электроны, повышать свою положительную степень окисления.

Большинство остальных веществ может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.