7. Число частиц в 10 моль составляет: 1)0, 6 ∙ 1023 2) 6 ∙ 1024 3) 3 ∙ 1023 4) 0, 3 ∙ 1023 8.Соотнесите: Формула вещества: А)K3PO4 Б)KOH В)K2O Г)K2CO3 Название вещества: 1)карбонат калия 2)фторид калия 3) фосфат калия 4)оксид калия 5)сульфит калия 6)гидроксид калия 9.Расставьте коэффициенты в схемах реакций, укажите типы химических реакций: 1)MgO + HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O 2) Fe(NO3)2 → FeO + NO2 + O2 3) Cl2O7 + H2O → HClO4

7 . 2) 6*10^24

8.  А)K3PO4  - 3) фосфат калия  

  Б)KOH  -      6)гидроксид калия

  В)K2O -       4)оксид калия

  Г)K2CO3 -   1)карбонат калия  

9.

1)MgO +2 HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O  - обмен

2) 2Fe(NO3)2 → 2FeO +4 NO2 + O2  - разлож

3) Cl2O7 + H2O → 2HClO4 - соед

Объяснение:

Уравнения протекающих реакций: 

BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O (1) 

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O (2) 

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl (3) 

По массе осадка BaSO4 и уравнениям реакций (3) и (1) определим массу BaCO3. 

По уравнению реакции (3) рассчитаем количество вещества BaCl2: 

n(BaCl2) = n(BaSO4) = 46,6 / 233 = 0,2 моль 

По уравнению реакции (1) рассчитаем количество вещества BaCO3 и затем его массу: 

n(BaCO3) = n( BaCl2) = 0,2 моль [из уравнения реакции (3)] 

m(BaCO3) = 0,2 · 197 = 39,4 г 

Определим массовые доли карбонатов в смеси: 
ω(BaCO3) = 39,4 / 50 = 0,788 или 78,8% 
ω(Na2CO3) = 100 – 78,8 = 21,2% 

ответ: ω(BaCO3) = 78,8%; ω(Na2CO3) = 21,2%

BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
BaCl2+Na2SO4=BaSO4(осадок)+2NaCl
в осадок в результате обработки избытком сульфата натрия выпадает сульфат бария (идет только реакция с хлоридом бария, реакция с хлоридом натрия не идет)...
количество вещества сульфата бария, выпавшего в осадок: m(BaSO4)/M(BaSO4)=(46.6г)/(233г/моль)=0,2 моль
 карбоната бария было также 0,2 моль...
зная количество вещества и молярную массу карбоната бария (197 г/моль), находим массу карбоната бария: 0,2*197=39,4 г.
теперь находим долю карбоната бария в его смеси с карбонатом натрия:
m(BaCO3)*100%/(m(BaCO3)+m(Na2CO3))=39.4*100/50=78.8%