Распределите кислоты по известным вам классификациям: HNO2, H2S2O3, H2Se, HClO4, H3VO4, HF.Назовите вещества используя справочную литературу. Напишите уравнения диссоциации одноосновной, двухосновной и трехосновной кислот. Приведите формулы оксидов, соответствующих кислородсодержащим кислотам.​

1) H2S + I2 -> 2HI + S - йод - окислитель, сероводород сильнейший восстановитель.
2) 2H2S + 3O2 -> (избыток кислорода) 2SO2 + 2H2O
     2H2S + O2 -> (в пламя вносят холодный предмет 2S + 2H2O
3) На хлорид-ион AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3 - выпадает белый творожистый осадок, нерастворимый ни в щелочах, ни в кислотах.
Ну сульфид-ион Na2S + 2HCl -> 2NaCl + H2S - характерный резкий запах "тухлых яиц"
На сульфат - ион Ba(OH)2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaOH - белый осадок, также нерастворимый в кислотах
На сульфит: Na2SO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + SO2 + H2O - резкий, кислый запах - определяется по лакмусовой бумажке - красный цвет

Объяснение:

Вариант 1

Часть А.

1. Уравнение окислительно-восстановительной реакции

2CuOH = Cu2O + H2O

CaO + CO2 = CaCO3

Na2O + HI = NaI + H2O

2Al + 3S = Al2O3    уравнение  ОВР

2. Коэффициент перед кислородом в окислительно-восстановительной реакции, схема которой

2KClO3 → 2KCl + 3O2 , равен:  3

1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

3. Только окислительные свойства проявляет:   фтор

водород

кислород

фтор

хлор

4. Процесс окисления показан схемой: 2)   N-3 → N+2

1) N0 → N-3 ; 3) N+4 → N+2 ;

2) N-3 → N+2 ; 4) N+3 → N+2

5. Сера – простое вещество – проявляет свойства восстановителя в реакции, уравнение которой:   H2 + S = H2S

2Al + 3S = Al2S3

5S + 2P = P2S5

S + O2 = SO2

H2 + S = H2S

Часть Б.

Установите соответствие между уравнением реакции и веществом, которое является в ней окислителем.

Уравнение реакции Вещество-окислитель

1) H2

А) 2NO + O2 = 2NO2 2) NO

Б) 2Na + H2 = 2NaH 3) Na

4) O2          ответ:  А)   4) ;   Б)  1)