Якщо на розчин мила подіяти сульфатною кислотою то можна побачити що на поверхні рідини з’явиться тверда нерозчинна речовина поясніть що відбувається

Относительная атомная масса атома показывает во сколько раз атомная масса больше 1/12 массы атома углерода. 
1) рассчитаем массу 1/12 атома углерода 
 масса атома углерода  - 1,993·10⁻²⁶
 значит 1/12 массы атома углерода будет 
 1,993·10⁻²⁶  / 12  = 0,166 ·10⁻²⁶ (кг) 
2) рассчитаем во сколько раз масса атома серы больше 1/12 массы атома углерода 
m(S) / m (1/12 C)   =  5.31·10⁻²⁶  /   0.166·10⁻²⁶ = 31.99 ≈ 32 
 32 - это и есть относительная атомная масса серы.
Ar(S) = 32
 значит атом серы в 32 раза больше 1/12 массы атома  углерода 

В-во Х состоит (по данным о продуктах сгор-я) из C, H, N и возм-о O;

1) по з. Менделеева-Клапейрона, n N2 = P*V/(R*T) = 101.3*1.1*0.224/(8.314*(273+27)) = 0.01 моль;

2) n C = n CO2 = 0.88/44 = 0.02 моль (масса C = 12*0.02 = 0.24 г), n H = 2*n H2O = 2*(0.9/18) = 0.1 моль (масса H = 0.1 г), масса N = 28*0.01 = 0.28 г, сумм-я масса C+H+N = 0.24+0.1+0.28 = 0.62 г - в-во X сод-т еще и кислород в кол-ве = (1.26-0.62)/16 = 0.04 моль;

3) прост-я ф-ла CxHyOzNw - C(0.02/0.02)H(0.1/0.02)O(0.04/0.02)N(0.02/0.02) - CH5O2N;

4) "При взаимодействии 0.63 г того же вещества Х с точно рассчитанным количеством щелочного раствора перманганата калия выделилось 224 мл газа плотностью 0.76 г/л" - газ с плотностью 0.76 г/л это NH3 (М = 17 г/моль = 0.76*22.4) - вероятно Х - аммониевая соль муравьиной к-ты H-C(O)ONH4;

5) "после подкисления раствора после окончания окисления разбавленной серной кислотой выделилось 224 мл газа с плотностью 1.96 г/л" - такая плотность соот-т CO2 (М = 44 г/моль = 1.96*22.4);

6а) HCOONH4 (М = 63 г/моль) + 2KMnO4 + 3KOH = NH3 + 2K2MnO4 + KHCO3 + 2H2O - из 0.63/63 = 0.01 моль HCOONH4 пол-ся 0.01 моль NH3 V = 22.4*0.01 = 0.224 л или 224 мл - соот-т условию;

либо 6б) 2KHCO3 + H2SO4 = K2SO4 + 2CO2 + 2H2O - n CO2 = n KHCO3 = n HCOONH4 (см. 6а)) = 0.01 моль или 22.4*0.01 = 0.224 л или 224 мл - соот-т условию;

либо 6в) 10HCOONH4 (М = 63 г/моль) + 4KMnO4 + 11H2SO4 = 5(NH4)2SO4 + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 10CO2 + 16H2O - в этом случае также из 0.63/63 = 0.01 моль HCOONH4 пол-ся 0.01 моль CO2 V = 22.4*0.01 = 0.224 л или 224 мл - соот-т условию;

7) получение: HCOOH + NH3 = HCOONH4.