2.Расположить элементы в порядке усиления металлических свойств. Объяснить свой выбор Галлий, бор, алюминий 3. Записать формулу высшего оксида с наиболее выраженными основными свойствами для элемента-металла: (выбрать из перечня) натрий, литий, калий

Неметаллические свойства элементов определяются
атомов «принимать» электроны, т.е. проявлять при взаимодействии с
атомами других элементов окислительные свойства. К неметаллам отно-
сятся элементы с большой энергией ионизации, большим сродством к элек-
трону и минимально возможным радиусом атома.
Число неметаллов, известных в природе по сравнению с металлами отно-
сительно невелико. Из всех элементов неметаллическими свойствами обла-
дают 22 элемента, остальные элементы характеризуются металлическими
свойствами.
Неметаллы в основном располагаются в правой верхней части периоди-
ческой системы. По мере заполнения наружной электронной оболочки чис-
ло электронов на внешнем слое у неметаллов растет, а радиус уменьшается,
поэтому они в большей степени стремятся присоединять электроны. В связи
с этим неметаллы характеризуются более высокими значениями энергии
ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности по сравнению с
атомами металлов и поэтому у них преобладают окислительные свойства,
т.е атомов присоединять электроны. Особенно ярко окисли-
тельные свойства выражены у атомов неметаллов 6 и 7 групп второго и
третьего периодов. Самый сильный окислитель – фтор. Он окисляет даже
воду и некоторые благородные газы:
2 F2 + 2 H2O = 4HF + O2
2 F2 + Xe = XeF4
Окислительные свойства неметаллов зависят от численного значения
электроотрицательности атома и увеличиваются в следующем порядке:
Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, O, F
Такая же закономерность в изменении окислительных свойств харак-
терна и для простых веществ соответствующих элементов. Ее можно на-
блюдать на примере реакций с водородом:
3 H2 + N2 = 2 NH3 (t, катализатор);
H2 + Cl2 = 2 HCl (при освещении – hυ);
H2 + F2 = 2 HF (в темноте - взрыв);
Восстановительные свойства у атомов неметаллов выражены довольно
слабо и возрастают от кислорода к кремнию:
Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, О
Cl2 + O2 ≠ ;
N2 + O2 = 2 NO (только при высокой t);
S + O2 = SO2 ( при н.у.)
Благородные газы в виде простых веществ одноатомны (Не, Nе, Аr и
т.д.). Галогены, азот, кислород, водород как простые вещества существуют
в виде двухатомных молекул (F2, С12, Вr2, I2, N2, О2, Н2). Остальные неме-
таллы могут существовать при нормальных условиях, как в кристалличе-
ском состоянии, так и в аморфном состоянии. Неметаллы в отличие от ме-
таллов плохо проводят теплоту и электрический ток.

Общий вид реакции:
9,84г              6,36г         3,24г     4,032л
   X   + аO2 = Na2CO3  +  H2O   +   CO2
  У                106г             18г          22,4 л
Составляя пропорции, находим количество моль веществ, получившихся в результате реакции:
Na2CO3  0,06
H2O 0,18
CO2 0,18
Приводим к целочисленным значениям, путем деления каждого из чисел на меньшее
Na2CO3  0,06/0,06=1
H2O 0,18/0,06=3
CO2 0,18/0,06=3
Т.о., реакция выглядит так:
X   + аO2 = 1Na2CO3  +  3H2O   +   3CO2
Находим молекулярную массу исходного вещества, путем деления на меньший показатель молярности реакции (0,06): Мв=9,84/0,06=164 г/моль
По продуктам реакции составим общую формулу данного вещества:
Na2C4H6O12
Вычитаем из молекулярной массы все компоненты с достоверным содержанием (Na2C4H6): 164-2*23-4*12-6*1=64. Разделив на молекулярную массу кислорода, получим содержание кислорода в соединении: 64/16=4
Подытожив: реакция имеет вид:
Na2C4H6О4 + 4О2 = Na2CO3  +  3H2O   +   3CO2
Формула соединения: Na2C4H6О4