Оцтова есенція — концентрований розчин етанової (оцтової)кислоти. Обчисліть чи вистачить оцтової есенції масою 250 гіз масовою часткою кислоти 30 % для отримання столовогооцту масою 500 гз масовою часткою кислоти 9%.​

KCl(расплав) ⇒K ⇒ KOH(расплав)⇒K ⇒ KCl

Калий, как и другие щелочные металлы, получают электролизом расплавленных хлоридов или щелочей.

 1). Расплав Хлорид калия получают при температуру 600—650°C. Проводят электролиз расплава:

2KCl (электролиз расплава) = 2K + Cl₂↑

2) Калий энергично взаимодействует с водой:
2K + 2H₂O  = 2KOH + H₂↑

3) 4KOH(электролиз расплава) = 4K + 2H₂O + O₂↑
Электролиз расправленной щелочи КОН проводят с добавкой к ней поташа К₂СО₃), до 12 %.
При электролизе КОН на катоде выделяется расплавленный калий, а на аноде — кислород:
K(+) + e(-) ⇒ K⁰
А(-) 4OH⁻ - 4e(-) ⇒2H₂O + O₂⁰↑ 

Вода из расплава быстро испаряется. Чтобы калий не взаимодействовал с кислородом, катод изготовляют из меди и помещают медный цилиндр. Образовавшийся калий в расплавленном виде собирается в цилиндре. Анод изготовляют также в виде цилиндра из никеля.

4) 2K+ CI₂ = 2KCI
Хлор активно взаимодействует со щелочными металлами. Кусочек калия извлечем из керосина, на фильтровальной бумаге очистим его от керосина и оксидной пленки. Положим кусочек калия в железную ложку для сжигания веществ и осторожно нагреем. Калий загорается на воздухе. Опустим ложку с калием в сосуд с хлором. Калий энергично сгорает в атмосфере хлора. Образуется белый дым хлорида калия.

Запишем без объяснений, кратко цепочку превращений:
KCl(расплав) ⇒K ⇒ KOH(расплав)⇒K ⇒ KCl

2KCl (электролиз расплава) = 2K + Cl₂↑

2K + 2H₂O  = 2KOH + H₂↑

4KOH(электролиз расплава) = 4K + 2H₂O + O₂↑

2K+ CI₂ = 2KCI

2)Реакция Вюрца, или синтез Вюрца, — метод синтеза симметричных насыщенных углеводородов действием металлического натрия на алкилгалогениды (обычно бромиды или хлориды). Приводит к увеличению углеводородной цепи (суммирование углеводородных радикалов и их объединение в один больший):

P. Фиттиг распространил реакцию Вюрца на область ароматических углеводородов

2)Гидри́рование (гидрогениза́ция) — химическая реакция, включающая присоединение водорода к органическому веществу. В ходе данной реакции молекула водорода присоединяется к двойной или тройной связи молекулы. Если в результате гидрирования происходит разрыв связи углерод — углерод или углерод — гетероатом, то такой процесс называется гидрогенолизом[1].

Гидрирование широко применяется для получения органических веществ как в лаборатории, так и в промышленном масштабе. Оно также используется в некоторых процессах очистки, например, для удаления следов ацетилена из этилена или примесей кислорода из различных систем

Думаю немнрго

P. s. Пишите если коменты