Докажите на опыте, что обычный сахар содержит углерод

сжечь на катализаторе (табак), будет выделяться углекислый газ. его пропускаем через раствор гашёной извести (ca(oh)2), выпадает осадок -- caco3. всё.

нагреем в пробирке немножко сахара - вначале осторожно, а затем сильнее. сахар плавится, приобретает коричневатую окраску, затем чернеет и, наконец, после сильного прокаливания от него остается почти чистый углерод, а в верхней части пробирки конденсируются капельки воды.общая формула углеводов сm(н2о)n, где m и n - целые числа. большинство углеводов - отсюда и происходит их название - можно представить себе состоящими из углерода и воды. при нагревании без доступа кислорода, они, как мы только что наблюдали, на свои составные части.

ответ:

1. гидроксид натрия (naoh).

водные растворы  naoh  имеют сильную щелочную реакцию (ph 1%-раствора = 13). основными определения щелочей в растворах являются реакции на гидроксид-ион (oh−), (c фенолфталеином — малиновое окрашивание, метиловым оранжевым (метилоранжем) — жёлтое окрашивание, лакмусом — синее окрашивание). чем больше гидроксид-ионов находится в растворе, тем сильнее щёлочь и тем интенсивнее окраска индикатора.

2. калий (k).

калий, как и другие щелочные металлы, проявляет типичные металлические свойства и активен, легко отдаёт электроны. является сильным восстановителем. он настолько активно соединяется с кислородом, что образуется не оксид, а супероксид калия ko2 (или k2o4). при нагревании в атмосфере водорода образуется гидрид калия kh. хорошо взаимодействует со всеми неметаллами, образуя галогениды, сульфиды, нитриды, фосфиды и т. д., а также со сложными веществами, такими как вода (реакция проходит со взрывом), различные оксиды и соли. в этом случае они восстанавливают другие металлы до свободного состояния.

3. кальций (ca).

1) взаимодействие с неметаллами: при обычных условиях кальций легко вступает в реакцию с кислородом воздуха и галогенами, например: ca + cl2 = cacl2. при нагревании кальций реагирует с азотом, серой, углеродом, фосфором и водородом, образуя соли — ионные кристаллические соединения. взаимодействие кальция с неметалами. при нагревании на воздухе кальций сгорает, образуя кальций оксид: 2ca + o2 = 2cao.

2) взаимодействует с холодной водой медленно, а с горячей — энергично с образованием гидроксида и водорода: ca + 2h2о = ca (oh) 2 + h2. фенолфталеин в добытом растворе приобретает малиновую окраску.

3) кальций активно реагирует с кислотами: ca + 2hcl = cacl2 + h2.

4) кальций может отбирать кислород от оксидов и галоген от галогенидов менее активных металлов, то есть имеет восстановительные свойства.

1)если в вазелиновом масле содержатся углеводороды, то напрашивается их сжигание. в условии сказано о с12н26, его горение: 2с12н26 + 37о2 стрелка 24со2 + 26н2о. выделившиеся в ходе реакции особыми характерными детектируют, так доказывают, что вазелин содержит углерод и водород. 2) в первую очередь для анализа строения и состава органических соединений применяют ямр-спектроскопию на ядрах разных элементов (на ядрах атома водорода, углерода, фосфора, т.е. тех элементов, которые предположительно содержатся в анализируемом веществе). также применяют масс-спектрометрию, а для умеренно сложных соединений уф- и ик-спектроскопии