У трьох пронумерованих пробірках містяться розчини калій гідроксиду, сульфатної кислоти та натрій хлориду. Використовуючи мінімальне число реактивів визначте вміст кожної пробірки.

1. К каждому из растворов добавить раствор кислоты. В пробирке с карбонатом натрия начнется выделение газа:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
В остальных пробирках видимых изменений наблюдаться не будет.

2. К трем оставшимся растворам добавить индикатор фенолфталеин. В пробирке с гидроксидом натрия будет наблюдаться малиновое окрашивание.
В оставшихся пробирках видимых изменений наблюдаться не будет.

3. К двум оставшимся пробиркам добавить раствор нитрата серебра. В пробирке с хлоридом натрия образуется белый творожистый осадок:
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
Во второй пробирке видимых изменений наблюдаться не будет.

4. Оставшаяся пробирка - нитрат натрия

Відповідь:

Н₂ S⁻²              S⁺⁶О₃                S⁺⁴О₂

-2  приймати вже не може ( на зовнішньому рівні вже 8 ел).пункт 2 пояснення.

Відавати може аж до ступені окиснення +6 .пункт 1  пояснення

З цією ст. ок сульфур може бути тільки відновником

+6  Віддавати вже не може. пункт 1  пояснення

Приймати може  до ст. ок +4,0,-2.  

З цією ст. ок сульфур може бути тільки окисником.

+4 Може віддати ще 2 електрони. пункт 1 пояснення

Приймати може  до ст. ок 0,-2.  

З цією ст. ок сульфур може бути і відновником і окисником.

Пояснення:Ви знаєте, що відновник – віддає електрони, окисник – приймає електрони.

Ступінь окиснення може бути найвища(номер групи з знаком +),

найнижчою (8-номер групи = число із знаком -),

проміжною(може підвищуватись в результаті віддачі ел. чи понижуватись в результаті прийому ел.)

Тепер ми дивимось на місце елемента в ПС.

S стоїть в 6 групі – це значить, що на зовнішньому рівні 6 електронів, щоб бути відновником може віддавати 6 або 4 електрони(S⁺⁶О₃ і S₊⁴О₂).

Щоб бути окисником треба приєднати 2 електрони(до 8 –завершений рівень) – Н₂ S⁻².

Для того, щоб визначати чим може бути елемент, визначаємо ступінь окиснення і аналізуємо чи може атом з цією ступінню окиснення ще віддавати(відновник), чи приєднувати(окисник), чи те і те( може бути і окисником і відновником).

Правила

1.Максимум який віддає електронів – це номер групи, а проміжна – віддає не всі електрони.  Елемент з найвищою ст ок може бути тільки окисником, а з проміжною - і окиснико і відновником.

2.Прийняти може до нижчої ступені окиснення(найнижча буде мати знак -, бо електрони мають заряд -, яку розраховуємо за формулою (8 - номер групи) . Елемент з найжчою ст ок може бути тільки відновником.