Определите количество теплоты , выделившейся при образовании 26, 88 л углекислого газа в соотвествии с термохимическим уравнением C6H12O6+6О2=6CO2+6H20+Q

1) Так как у НCl масса 1 моля и масса 1 моля эквивалента равны, то молярная концентрация  тоже равна 10,22 моль /л

2) Для вычисления %-ной концентрации возьмем раствор объемом 1 литр (1000 мл) и последовательно::

а) находим массу раствора m = ρ * V = 1,160*1000 = 1160 г

б) находим массу 1 моля НСl M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

в) находим массу 10,22 моль HCl : 10,22*36,5 = 373,03 г

г) %-ная концентрация выражает массу вещества в граммах, которая содержится в 100 г раствора, поэтому составляем пропорцию:

1160 г раствора содержит 373,03 г НCl

100 г раствора Х г НCl

Х = 100*373,03/1160 = 32,158 г

Значит, процентная концентрация - 32,158%

3) Титр раствора показывает сколько граммов растворенного вещества находится в 1 мл раствора. Раствора мы взяли 1 литр (1000 мл), а масса вещества в нем 373,03 г, тогда титр равен:

Т = 373,03/1000= 0,37303 г/мл

Вычислять относительную молекулярную массу легко:

1. Открываете периодическую систему химических элементов.

2. Ищите химический элемент, который дан формуле. Там около него записана его относительная атомная масса, берете это число.

3. Если около элемента  стоит индекс(справа цифра), то умножаете атомную массу на число индекса.

4. Складываете все полученные числа от каждого химического элемента это и будет относительная молекулярная масса.

5. Относительная молекулярная масса обозначается Mr - читается: ЭМ РЕЛЯТИВ.

6. Относительная молекулярная масса не имеет размерности.

Mr(CaI₂) =40+127x2=294

Mr(Li₂O) =7x2+16=30

Mr(MgSO₄) =24+32+16x4=120

Mr(H₂SiO₃ )=1x2+28+16x3=78

Mr(CaCO₃)=40+12+16x3=100