ВЫПОЛНИТЕ ЗАДАНИЕ 2, ХОТЯ БЫ КАКУЮ-НИБУДЬ БУКВУ

Объяснение:

Характеристика лития:

1. Химический знак Li, относится к s-элементам, металл.

2. №3, Заряд ядра атома лития Z=+3. Относительная атомная масса Ar( Li)=7. В ядре 3 протона-p⁺ и 4 нейтрона - n⁰  

₊₃Li)₂)₁

3. Период ll, ряд2, энергетических уровней 2

4. l группа А-главная подгруппы,  на внешнем уровне 1электрон

5.

Электронная формула атома литиия:

₊₁₁Li 1s²2s¹

Электронно-графическая модель атома:             

2уровень s   ↑  

1уровень  s   ⇅  

       ₊₁₁Li  

6. Валентность по кислороду равна 1. Li₂O-оксид литияия

7. Валентность по водороду равна 1.

Летучего соединения с водородом не образует, а  соединение Лития с водородом - это гидрид лития LiH₂ -представляет собой при стандартных условиях бесцветные кубические c ионной кристаллической решёткой.

9.

а) Li₂O-оксид натрия, основный оксид.

Li₂O+CO₂=Li₂CO₃

оксид лития+оксид углерода(IV)=карбонат лития

Li₂O+2HCI=2LiCI+H₂O

оксидлития+соляная кислота=хлорид лития+вода

б) Гидроксид лития LiOH основание, щелочь

2LiOH+SO₂=Li₂SO₃+H₂O

(гидроксид лития+оксид серы(IV)=сульфит лития+вода)

2LiOH+H₂SO₄=Li₂SO₄+H₂O

(гидроксид лития +серная кислота=сульфат лития+вода)

а) Молекулы атомов в 1 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от лития до франция  неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.

б) Молекулы атомов простых веществ в периоде от лития до неона : От лития до неона  меняются свойства веществ: литий металл, бериллий амфотерный металл, бор, углерод, азот, кислород, фтор, неон- неметаллы.  

Характеристика водорода:

1. Химический знак H, относится к s-элементам, неметалл.

2. №1, Заряд ядра атома водорода Z=+1. Относительная атомная масса Ar( H )=1. В ядре 1 протон-p⁺   

₊₁H)₂)₁

3. Период l, ряд1, энергетических уровней 1

4. l группа А-главная подгруппы,  на внешнем уровне 1 электрон

5.

Электронная формула атома водорода:

₊₁ H 1s¹

Электронно-графическая модель водорода:           

 

1уровень  s ↑ 

       ₊₁H  

6. Валентность по кислороду равна 1. H₂O-оксид водорода

7. Валентность  водород в соединениях равна 1.

Водород простое вещество, газ, без цвета и запаха, легче воздуха. Поэтому, если его надо получить, то его собирают в пробирку переверную вверх дном.

8.

а) H₂O-оксид водорода, вода. Является хорошим растворителем многих веществ.

б) Взаимодействует со многими металлами с образованием гидрокисида металла и выделением свободного водорода:

H₂O+Na=NaOH+H₂↑

2H₂O+Ca=Ca(OH)₂+H₂↑

6H₂O+2AI=2AI(OH)₃+3H₂↑

9. а) Молекулы атомов в 1 группе, главной подгруппе одноатомные, за исключением водорода его молекулы двухатомные H₂. С увеличением заряда ядра от водорода  до франция  неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.

б) В 1 периоде всего два элемента: водород  и геллий(инертный газ).

Cu(NO3)2 + Na2CO3 + 2H2O = 2NaNO3 + Cu(OH)2↓ + CO2↑

Объяснение:

Реакция между двумя растворимыми солями проходит, если продуктом является осадок, газ или неэлектролит.

Обе соли растворимы, следовательно реакция идет в растворе (вода H2O). Первая соль образована слабым основанием и сильной кислотой, а вторая сильным основанием и слабой кислотой - происходит совместный гидролиз солей.

Общий процесс можно представить так:

Cu(NO3)2 - соль, образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз по катиону:

Cu(NO3)2 + H2O ⇄ CuOHNO3 + HNO3
CuOHNO3 + H2O ⇄ Cu(OH)2 + HNO3

Na2CO3 - соль, образована сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз по аниону:

Na2CO3 + H2O ⇄ NaHCO3 + NaOH
NaHCO3 + H2O ⇄ H2CO3 + NaOH

Полученные вещества реагируют между собой, а также разлагается слабая угольная кислота:

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
H2CO3 ⇄ H2O + CO2