1.Определи верное утверждение, относящееся к веществу алюминию: лёгкий может быть и окислителем, и восстановителем это жидкость его нельзя получить методом электролиза 2.Укажи, с какими веществами взаимодействует оксид алюминия: оксид кальция раствор азотной кислоты хлорид натрия хлорид алюминия 3.Отметь, с какими веществами может реагировать гидроксид алюминия: оксид алюминия сероводородная кислота нитрат кальция карбонат кальция 4.Отметь все утверждения, верные для оксида алюминия: не реагирует с карбонатами при его электролизе можно получить металлический алюминий проявляет кислотные свойства в реакциях со щелочами растворяется в избытке гидроксида калия с образованием комплексной соли 5.Выбери, в каком из перечисленных случаев речь идёт об алюминии как химическом элементе: имеет высокую теплопроводность на внешнем электронном слое имеет один электрон занимает первое место по рас в земной коре среди металлов находится в побочной подгруппе Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева 6.Определи верное утверждение, относящееся к веществу алюминию: химически активен в веществе имеется ковалентная неполярная связь не имеет металлического блеска малоактивный металл 7.В предложенном перечне выбери правильное суждение об элементах в ряду натрий — магний — алюминий: радиус атома увеличивается подходят все варианты восстановительные свойства ослабевают находятся в одной группе Периодической системы химических элементов

200 мл воды - 200 г воды.

Запишем уравнения реакции:

2Li + 2 H2O = 2LiOH + H2↑.

Пусть в реакцию вступило 2*х моль Лития, и образовалось 2*х соль гидроксида лития и х моль - водорода.

Запишем выражение, для определения количества вещества:

ν=m/M, откуда:

m=v*M.

Определим молярные массы:

M((LiOH)=7+16+1=24 г/моль.

M((Li)=7 г/моль.

M((H2)=2 г/моль.

m(Li)=2х*7.

m(H2)=х*2.

Масса гидроксида лития:

m(LiOH)=2*х*24=48х.

Масса раствора:

m(р-ра)=200 + m(Li)-m(H2)=200+2х*7-х*2=200+14х-2х=200+12х.

Массовая доля гидроксида лития:

w(LaOH)=(48х/(200+12х))*100

(48х/(200+12х))=0,05

х=0,21 моль. Лития вступило 2х моль, значит Лития понадобилось 0,42 моль.

ответ: 0,42 моль Лития.

8,4375 кг.

Объяснение:

Дано: m(O2)=10кг=10•103г  

Найти: m(C6H10O5)n-?

Крахмал образуется в результате фотосинтеза и взаимопревращения углеводов:

6СО2 + 6Н2О -> С6Н12О6 + 6О2;                

nC6H12O6 -> (С6Н10О5)n + nH2O.

Суммарное уравнение имеет вид:

                           х г                  10•103        

6nСО2 + 6nН2О -> (С6Н10О5)n + nH2O + 6nО2;    

                         162n г               192 n г

Над формулами соединений О2 и (С6Н10О5)n записываем заданную в условии задачи массу кислорода (8•106г) и неизвестную массу крахмала (х г), а под формулами соединений - массы количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярные массы (M=Mrг/моль) cоединений и, соответственно, массу 1 моль крахмала и 6n моль кислорода, ибо прореагировало 1 моль крахмала С6Н10О5 с образованием 6n моль кислорода O2.                  

Mr((-C6H10O5-)n)=(6•Ar(C)+10•Ar(H)+5•Ar(O))•n=(6•12+10•1+5•16)•n=

=(72+10+80)•n =162•n. Масса 1 моль=162n г.

Mr(O2)=2•Ar(O)=2•16=32, M(O2)=32 г/моль.  

Масса 1 моль=32 г, а масса 6n моль=192n г.

Составляем пропорцию и решаем ее:

по уравнению реакции образуется 162n г C6H10O5 и 192n г O2,

по условию задачи - х г С6Н10С5 - 10•103 г O2.

162n  / x  = 192n  / 10•103  

х  • 192n = 162n  • 10•103

х = 162n  • 10•103  /192n  

х = 8,4375•103 г = 8,4375 кг.

ответ: 8,4375 кг.